湄潭中学2015—2015学年第一学期学期测试高二年级化学科试卷命题人：徐建江一、单项选择题（每小题3分，共42分）1．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol?L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2—32.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中加热ΔH=-57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ/mol B．CO的燃烧热是283 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+2×283kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．纯水在90℃和20℃时的PH值分别为M，N，则两者的比较正确的是 A．MN D．无法确定4．某反应2AB(g)= C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜05．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A．加入适量烧碱固体 B．加入适量稀盐酸 C.．加入适量稀硫酸 D．加水稀释6．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 　A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×104Pa7．若溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－14 mol?L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3-D．K＋ Fe3+ SO42－ NO3－8．常温下设a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液。下列说法正确的是 A.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c 　 B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜cC.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c9．部分弱酸的电离平衡常数如下表。 下列选项错误的是： A．相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN B．2CN— + H2O + CO2 → 2HCN + CO32—C．2HCOOH + CO32— → 2HCOO— + H2O + CO2↑D．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者10. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是 A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高11.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B（g）+C（s）且达到化学平衡状态。当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则 A. 若正反应为放热反应，则A为气体 B. 若正反应为吸热反应，则A为气体 C. 在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动 D. 压强的改变对该平衡移动无影响下列叙述正确的是 A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）＞c（NH4＋） B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大13.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动14．右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO3二、填空题（4个小题，共58分）15．NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； ② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 mol?L－1试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液颜色从 时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____ ； 　 A．滴定管内液面的变化　B锥形瓶内溶液颜色的变化_____ mL；（5）根据下列数据待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）mL）mL）25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70请计算待测烧碱溶液的浓度__________?mol?L－1A．滴定前滴定管中有气泡滴定后消失 B．． D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤I、（ 1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6 mol SO2 和3mol O2,进行下列反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中O2的体积分数为25% ，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为___________。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 　2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a—b过程中改变的条件可能是____________；b—c过程中改变的条件可能是_____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处。　　 （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_______[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]。 II、图（1）是 反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 （1）反应的焓变 0（填“>”、“”、“
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