浙江省杭州外国语学校期中考试试卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。2．请用黑色钢笔在答题卷上相应处写上班级、姓名、考场号、考试序号。本卷所有答案做在答题卷上，做在试题卷上无效。3．本卷可能用到的相对原子质量： H－1，C－12，N－14，O－16，S—32，Cl－35.5，Na－23，Mg—24，K—39，Al—27，Ca—40，Fe—56， Cu—64，Zn—65 第Ⅰ卷（选择题 共分）一、选择题（共2小题，每小题2分，共5分。每小题只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）1反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为Av(NH3)＝0.010mol?L1?s－1 B．v(O2)＝0.0010mol?L1?s－1C．v(NO)＝0.0010mol?L1?s－1 D．v(H2O)＝0.045mol?L1?s－12．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av(A)＝0.5 mol?L1?s－1 B．v(B)＝0.3 mol?L1?s－1C．v(C)＝0.8 mol?L1?s－1 D．v(D)＝1 mol?L1?s－13．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是A增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片4下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率5下列变化过程中，ΔS＜0的是A氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)6一定温度下的定容密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的标志是A混合气体的压强B．混合气体的平均质量C气体的总物质的量D．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B7在体积一定的密闭容器中发生：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ?mol1。在恒温恒容下充入1molN2和3molH2，平衡时N2的转化率为75%。若其它条件不变，充入2molNH3，达到平衡时的热量变化为Q，则下列有关Q的说法正确的是 A吸收热量23.1 kJB．放出热量69.3kJC吸收热量69.3kJD．放出热量23.1kJ8．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A．混合气体的平均质量增大B．a + b > c + dC．混合气体的密度变为原来的2倍D．X的转化率下降9100℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，升高温度，NO浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B．恒温下减小压强，反应体系的颜色加深C升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO310恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数 A不变 B增大 C．减小 D无法判断11右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的ΔH＞012一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol?L1 X，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔHp2，则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的ΔH 0且T2>T1或ΔH ”、“
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