选修4期末测试试卷（2）
测试时间：120分钟 试卷满分：150分
第Ⅰ卷 （，共64分）
一、单项（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题）
1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（ ）
①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．v正(A)=2v正(B)
C．2v正(A)=v逆(B)
D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则离可能为（ ）
所含离子NO3－SO42－H+
浓度 /（ol•L－1）2121
A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．g2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / ol，分别向1 L 0.5 ol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（ ）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+ D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2－二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．1 L 0.3 ol•L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 ol•L－1 CH3COOH溶液中的H+数
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率 11．下列关于工业生产的叙述中，错误的是（ ）
A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 12．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．次氯酸的电离方程式：HClO H++ClO－
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+
D．已知中和热为57.3 kJ•ol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ•ol－1 13．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
C．A一定为气体 14．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 L未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ ）
a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b．并将该瓶用待测液润洗过。
c．加入几滴酚酞作指示剂。
d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ，记下数据。
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f 15．下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
A．0.1 ol•L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)
B．0.1 ol•L－1的NH4Cl和0.1 ol•L－1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：
c (Na+)=c (CH3COO－)
D．0.1 ol•L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S) 16．在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 ol / L和3 ol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 ol / L。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2
C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 第Ⅱ卷 （非选择题，共86分）
三、实验题（本题包括2小题，共22分）
17．（12分）常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。
（1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：
①主要原因是_______________________________________；
②次要原因是_______________________________________；
（2）根据原因之②，增大溶液中________（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_________________________________。
（3）已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式（分步书写）___________________________________________________________________________________________。 18．（10分）（高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： （1）阳极上的电极反应式为________________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________________。
（3）原上层液体是____________。
（4）原下层液体是____________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_____________________________________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________，现象是____________________。四、题（本题包括5小题，共47分）
19．（8分）18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”。
（1）H+的浓度：H2A________H2B；
（2）酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；
（3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；
（4）溶液的导电能力：H2A________H2B。 20．（9分）下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
CDI
起始组成/ol640
某时刻组成/ol332
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。
请填写下列空白：
（1）物质H的化学式是____________。
（2）反应①的化学方程式是__________________________。
（3）反应②的化学方程式（应注明反应条件）是________________________________。 21．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g) CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t / ℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c (CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c (CO2)=c (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)•c (H2)=c (CO)•c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。 22．（12分）373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g) 2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。

（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____________。
（2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。
（3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 ol B、0.2 ol He，达到平衡时B的转化率应______。
A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间
（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________________________________。 23．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度 / ℃25t1t2
水的离子积常数1×10－14α1×10－12
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 ol•L－1，取该溶液1 L，加水稀释至10 L，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。五、（本题包括2小题，共17分）
24．（8分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。
（1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为________。
（2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880 kJ / ol，1 ol丙烷和丁烷（物质的量之比1∶1）的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式____________________。
（3）标准状况下，1.0 ol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为________。
（4）标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为____________（用a和b表示）。 25．（9分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2•nH2O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 L溶液，从中取出10.0 L溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 ol•L－1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0 L（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2•nH2O中的n值。
（3）试样中的Ba(OH)2•nH2O的质量分数为多少？
参考答案
1．C [点拨] 电子垃圾掩埋会污染水源，焚烧会产生有毒气体。 2．C [点拨] ①：中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量，产生误差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生误差，不需干燥。④：因NH3极易溶于H2O，做喷泉实验用于收集NH3的烧瓶，必须干燥。 3．C [点拨] 化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。A均表示正反应速率，无法判断。B项中正确的应为v正(A)=2v逆(B)。 4．D [点拨] 据电荷守恒应带两个单位正电荷，而Ba2+与SO42－不共存。 5．B [点拨] 放热ΔH为“－”，而负值的绝对值越大，该数值越小。 6．D [点拨] A、B、C三项中分别涉及溶解平衡：
Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)
Cl2+H2O H++Cl－+HClO
CO2 (aq) CO2 (g)
加热温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体含量增加。饱和食盐水中c (Cl－)较大，使Cl2与水反应的化学平衡向左移动，减小了Cl2的损失。打开汽水瓶，瓶内气压减小，CO2溶解平衡向右移动，汽水中有CO2气体逸出。稀盐酸中HCl的电离为完全电离，不可逆，不存在平衡的问题，加水后c (H+)减小与勒夏特列原理无关。 7．B [点拨] ①正确，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+，Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。②错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。③正确，明确电镀是电解原理的应用。④正确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。⑤正确，因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3•nH2O。 8．C [点拨] 根据题图，H2失去电子应为原电池的负极：H2－2e－==2H+，溶解在水中的O2获得电子为电池的正极： 。因电极上涂有酶，温度过高，酶会失去其活性。综合上述只有选项C正确。 9．B [点拨] A选项Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C项中FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D项中硫化钠水解：Na2S+H2O NaHS+NaOH，NaHS+H2O H2S+NaOH可有臭味生成。 10．B、D [点拨] 选项A，CH3COOH是弱酸，溶液中存在电离平衡，溶液越稀，CH3COOH的电离能力越强，溶液中所含的H+数越多。1 L 0.3 ol•L－1 CH3COOH溶液中含有的H+数小于3 L 0.1 ol•L－1 CH3COOH溶液中的H+数。选项B，温度越高H2O的电离能力越强，纯水在25℃时溶液中的c (H+)小于80℃时溶液中的c (H+)，c (H+)越小，溶液的pH越大，故pH是前者一定大于后者。选项C，配平方程式有4NH3+6NO 5N2+6H2O，NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被还原，故被氧化的N原子数小于被还原的N原子数。选项D，F、Cl元素处于同主族，根据元素周期律，F2比Cl2更易与H2化合，故F2与H2化合的速率大于Cl2与H2化合的速率。 11．C [点拨] AlCl3属共价化合物，熔融物不导电，工业上是用电解Al2O3的方法冶铝的。 12．A、D [点拨] 选项A，HClO属于弱酸，反应可逆，正确。选项B，离子方程式左右两边的电荷数不守恒，错误。选项C，电解精炼铜的阴极是Cu2+获得电子：Cu2++2e－==Cu。选项D，根据中和热的定义可知正确。 13．C [点拨] A项，若T1＞T2，从T1→T2，则C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为吸热反应，故不正确；B项，增大压强，C%增大，即化学平衡向正反应方向移动，即B一定为气体，而A不一定是气体，所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小，故只有C项符合题意。 14．B [点拨] b．若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入25 L待测液，则实际瓶内的待测液大于25 L。
d．待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。
e．碱式滴定管应先用标准NaOH溶液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O于管内，若直接加入标准NaOH，则使标准NaOH被稀释，浓度变小。
f．在发现溶液由无色变浅红色后，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。 15．C、D [点拨] 选项A，根据物料守恒有c (Na+)=2[c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)]。选项B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈碱性，即c (OH－)＞c (H+)，溶液中离子浓度关系为c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)。选项C，根据电荷守恒有c (Na+)+c (H+)=c (OH－)+c (CH3COO－)，因c (H+)=c (OH－)，故有c (Na+)=c (CH3COO－)。选项D，根据电荷守恒有c (Na+)+c (H+)=2c (S2－)+c (HS－)+c (OH－)，根据物料守恒有c (Na+)=c (HS－)+c (S2－)+c (H2S)，由以上两式可得c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)。 16．C [点拨] Ⅱ．NH3的起始浓度为4 ol / L相当于N2、H2起始浓度分别为2 ol / L、6 ol / L时所对应的建立的平衡。即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍，因为条件是恒温恒压，所以Ⅱ中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍，浓度相等，即A、D正确，C不正确。根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知B正确。 17．（1）①升高温度，化学反应速率增大
②升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动。KW增大，c (H+)增大，化学反应速率增大。
（2）H+ g+2NH4+==g2++2NH3↑+H2↑
或g+2NH4++2H2O==g2++NH3•H2O+H2↑
（3）2Fe3++g==g2++2Fe2+
Fe3++2H2O Fe(OH)3+3H+
g+2H+==g2++H2↑
g+Fe2+==g2++Fe
18．（1）2I－－2e－==I2 （2）2H++2e－==H2↑
（3）KI（或NaI等）水溶液 （4）CCl4（或CHCl3等）
（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中
（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色[其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色]
[点拨] （1）使用惰性电极（石墨）电解溶液时，阳极上离子按照I－、Br－、Cl－、OH－顺序失电子，结合题目给出的“下层液体呈紫红色”，可知这里是I－失电子生成I2。所以阳极反应是2I??2e－==I2。
（2）电解时，阴极发生得电子反应，溶液中能得电子变成气体的只有H+，生成H2。所以负极反应是2H++2e－==H2↑。
（3）两种无色的互不相溶的中性液体，一为水溶液，一为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生I2，最后I2会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含I－的盐溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下层液体为CCl4、CHCl3等密度比水大的有机溶剂。
（4）见（3）的分析。
（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。
（6）可以通过焰色反应来检验。若前面填KI，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液在放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察火焰呈紫色[其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。]。
19．（1）＞ （2）＞ （3）＜ （4）＞
[点拨] H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步，第一步比第二步电离程度大得多，溶液的酸性（即H+浓度）、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度，溶液的导电能力均由第一步电离决定，同温同浓度的两酸H2A的第一步电离常数大于H2B的第一步电离常数，故H+浓度是H2A＞H2B，c (H2A)＜c (H2B)，溶液导电能力是H2A＞H2B。酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离，H2A的第二步电离常数大于H2B的第二步电离常数，故c (A2－)＞c (B2－)。
20．（1）HCl （2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
（3）N2+3H2 2NH3
[点拨] 电解饱和食盐水生成Cl2、H2、NaOH，其中能与其他两种物质反应的是Cl2，所以B为Cl2，A与Cl2反应生成三种物质，说明A为NaOH，则C为H2。 21．（1） （2）吸热 （3）B、C （4）830
[点拨] K随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应。正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，应选B、C。
由于c (CO2)•c (H2)=c (CO)•c (H2O)， ，查表知为830℃。
22．（1）0.005 ol / (L•s)
（2）见答图。

（曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s）
（3）B
（4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）
[点拨] 由图可知反应A (g) 2B (g)，在60 s达到平衡，生成B物质0.6 ol，则有0.3 ol A发生反应，则A的反应速率为 。根据373 K时B是A浓度的3倍，B为0.6 ol / L，A则为0.2 ol / L，说明起始条件为0.5 ol A或1 ol B，此时B的转化率为40%。若加1 ol B、0.2 ol He，则使压强增大因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为40%。
23．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）1000∶1
（3）9∶11 c (Na+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)
24．（1）3∶4
（2）C3H8 (g)+5O2 (g)==3CO2 (g)+4H2O ( l ) ΔH=－2220 kJ / ol
（3）3∶1
（4）b－2.5a＜V＜b－2a
25．（1）0.01 ol；（2）8；（3）90%。
[点拨] （1）反应：Ba(OH)2 + 2HCl==BaCl2+2H2O
1 ol 2 ol
n [Ba(OH)2] 0.1 ol•L－1×20.0×10?3 L
1 ol∶n [Ba(OH)2]=2 ol∶0.1×20×10－3 ol
n [Ba(OH)2]=1×10－3 ol
故试样中Ba(OH)2的物质的量为： 。
（2）样品总量为（1）的 倍，即Ba(OH)2的物质的量为0.015 ol。
，
且 ，所以 。
（3）Ba(OH)2•8H2O的质量分数为： 。选修4期末测试试卷（3）
第Ⅰ卷（共70分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、已知反应X+Y= +N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）
A、X的能量一定高于 B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、nO4—
C．K+、g2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
4、下列说法正确的是 ( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ 　）
　　A． B． C． 　D．
6、下列说法正确的是 （ ）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ 　）
A．化合价的升降 B． 电子的转移C．D．电能的储存
8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2ol/L、0.1ol/L、0.2ol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4ol/L、O2为0.2ol/LB．SO2为0.25ol/L
C．SO2、SO3均为0.15ol/LD．SO3为0.4ol/L
10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为  
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率　　　　　D. 反应物的转化率
14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ = 2Br- 　②2Br- - 2e－ = Br2 　③Zn ? 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn
　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　 ）
　 A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①
15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）
16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 ol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）
A、 NO：0.001 ol•L1 B、 H2O：0.002 ol•L1
C、 NH3：0.002 ol•L1 D、 O2：0.001 ol•L1
17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）
A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－
18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）
A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl
19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I ? ? 6e ? + 3H2O = IO3 ? + 6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解前后溶液的pH几乎不变
20、把0.02ol/LCH3COOH溶液和0.01ol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01ol/L
21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大
22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O， 则下列说法正确的是 （ ）
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
E．充电时每生成1 ol CH3OH转移12ol电子
23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 ol N2和3ol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ）
A．保持温度和容器压强不变，充入1 ol NH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1 ol NH3（g）
C．保持温度和容器压强不变，充入1 ol N2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1 ol Ar（g）
E．保持温度和容器体积不变，充入1 ol H2（g）
24、今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ•ol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH== bkJ•ol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH== ckJ•ol－1，
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a== b D．2b== c
25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1ol•L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 ol•L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
第Ⅱ卷（共80分）
三、填空题（本题包括7小题，共46分）
26．（共6分）
（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ•ol－1 ,
＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ• ，
＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ• 。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。
27．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4ol/L，c(SO42—)=2.5×10—4ol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 ol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 ol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 ol/L，则该废水的pH为__________。
28．（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1ol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 29．（8分）在一定条件下，可逆反应：A+nB pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
30．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 ol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，
观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是
。（结合反应方程式说明）
31．（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：
32．（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500L含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：
（1）A接的是电源的 极，B是该装置 。
（2）写出电解时反应的总离子方程式 。
（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）
四、图象分析题（共1小题，共8分）
33．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。
五、实验题（共2 小题；共18分）
34．（12分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 ol/L的溶液100 L；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 L；
②分别取这两种溶液各10 L，加水稀释为100 L；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法： 。
（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________ 。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

35．（14分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500g/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I?
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选，略)
(2)试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3ol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程
(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
(2)用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00L待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(3)用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。
(五)数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00L，则此橙汁中维生素C的含量是____________g/L。
(六)问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂题号123456789101112131415
答案CCABCCCBBDCADAD
题号16171819202122232425
答案ACABDADCDADDD
第Ⅱ卷（共80分）
五、填空题（本题包括7小题，共46分）
26．（共6分）（1）C(S)＋H2O(g) == CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +131.28 kJ•
（2）0.4Q1+0.05Q2
27．(4分) 4
28． HA、HC、 HB、HD
29．（8分）
（1）+n>p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热
30．（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1分）
31．（8分）I．
①
（1）吸氧
（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．
②两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。
32．（10分）
（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO，2g
33．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。
34．（12分）⑴ 100L容量瓶 （2分）
⑵ ＞（2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分）
⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。
⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）
35．
淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。
读数
组别起始(L)终点(L)△V
绝密★启用前
选修4期末测试试卷（4）
第I卷（选择题）
一、单项选择
1. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（　　）
A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
2. 将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（　　）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
3. 下列反应不属于可逆反应的是
A.Cl2溶于水 B.NH3溶于水
C.NO2、N2O4相互转化 D.水电解生成H2、O2与H2、O2化合成水 4. 下列说法错误的是（　　）
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．铅蓄电池是二次电池
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部
5. 能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、nO4- D．Al3+、g2+ 、SO42- 、CO32-
6. 通常人们把拆开1ol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C
健能/kJ•ol－1460360436431176347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为(　　)
A．＋412kJ•ol－1　　　　　　B．－412kJ•ol－1
C．＋236kJ•ol－1 D．－236kJ•ol－1 7. 工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大 8. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1.22×1 0—8ol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋)为1.25×10—5ol/L。若在5L含有KCl和KI各为0.01ol/L的溶液中，加入8L0.01ol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)
B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋ c (I—) 9. 下图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0 10. 0.1ol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　　D．13.0 11. 两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、gCl2溶液混合，充分反应后Al3+、g2+均恰好形成沉淀，则原AlCl3、gCl2溶液中Cl-浓度之比为（ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 12. 用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（　　）
①氯化钠溶液　②硫酸铜溶液　③氢氧化钠溶液　④稀硫酸　⑤稀盐酸　⑥硫酸钠溶液
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥
13. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ）
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 14. 关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 .xkb1. co 15. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－5 ol•L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 ol•L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 ol•L－1，c(NO3—)＝2.3×10－5 ol•L－1，c(SO42—)＝2.8×10－5 ol•L－1，则此次酸雨的pH大约为（）
A．3 B．4 C．5 D．6 16. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．Be＋ O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ•ol－1
B．Be(s)＋ O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ•ol－1
C．Be(s)＋ O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ•ol－1
D．Be(s)＋ O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ 17. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（）
18. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是（）
A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定 19. 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是（ ）
①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分离石油时控制温度的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤用水吸收氨气时的导气管
⑥向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管
A.③⑤⑥B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤⑥ 20. 下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100L 2ol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢第II卷（非选择题）
二、实验题
21. 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
A．一定增大 B．一定减小
C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是_____________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个)。
A．浓HNO3 B．KnO4
C．Cl2 D．O2
E．H2O2
(2)除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。(多选不限)
A．NaOH B．氨水
C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2 三、
22. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0
途径Ⅱ　先制水煤气：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃烧水煤气：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0
请回答下列问题：
(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)ΔH1，ΔH2，ΔH3，ΔH4的数学关系式是_________________________________________。
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量______生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_______。
(4)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ/ol ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ/ol ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ/ol ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。
23. 一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 ol/L，H2浓度为5ol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1•8ol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？
四、推断题
24. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—，现将它们分别配成0.1 ol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A_________________________________、
C__________、D__________、F__________. 五、填空题
25. ⑴．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式 。再用氯气制备漂 *** ，请写出漂 *** 长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 。
⑵．请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
①按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
②圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
如果将过量二氧化锰与20 L 12 ol•L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 ol。其主要原因为 。
③E装置的作用是 ，F装置的作用是 。
④装置 （填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是 。 26. (1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是________，下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是________。
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。
①能说明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有________；
②能说明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的有________；
③能说明反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有________。 27. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e- → 34CO2+10H2O。试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；
（2）正极电极反应式为 。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。 28. 锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。请回答下列问题：
(1)该电池的正极材料是________；电池工作时，阳离子向________(填“正极”或“负极”)移动；负极的反应式为_______________________________________________________________________________________________________________。
(2)①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO＋C Zn＋CO↑，此法为________。
A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法
②电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为
______________________________________________________。

(3)可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。
①该电解池的阴极反应式为
______________________________________________________。
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”或“B”)导出。
③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为________。 29. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　　,在导线中电子流动方向为　　　(用a、b 表示)。
(2)负极反应式为　 。
(3)电极表面镀铂粉的原因为 　 。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2 2LiH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　,反应Ⅱ中的氧化剂是　　　。
②已知LiH固体密度为0.82 g/c3。用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　 。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为　　　 ol。
考答案
一、单项选择
1.【答案】B
【解析】放热反应中反应物总能量一定高于生成物总能量；影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及反应物的状态等，而与化学反应是吸热反应还是放热反应无关；盖斯定律的本质就是能量守恒定律的体现；电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等处于平衡态时，其电离、水解、溶解等均未停止，处于动态平衡。
2.【答案】D
【解析】H2O?H＋＋OH－，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。[H＋]和[OH－]均增大，KW增大，pH减小，但纯水中[H＋]＝[OH－]，呈中性。
3.【答案】D
【解析】水电解生成H2、O2与H2、O2化合成水的反应条件不同。 4.【答案】A
【解析】根据题中所给出的信息分析，碱性锌锰电池是一次性电池，铅蓄电池是二次性电池。
5.【答案】C
【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
6.【答案】C
【解析】在晶硅中，由于1个Si原子可形成4个Si—Si键，每个Si原子对一个Si—Si键的贡献为12，故在晶体硅中n(Si):n(Si—Si)＝1:(4×12)＝1:2。所以每生成1ol Si，则形成2ol Si—Si键，故有：ΔH＝4×360kJ• ol－1＋2×436kJ•ol－1－(2×176kJ•ol－1＋4×431kJ•ol－1)＝＋236kJ•ol－1。 7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C 【解析】本题通过图示设置情境考查外界条件(温度、压强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。由图象可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错。1 000 kPa比10 kPa时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种应是液体，B错，故选C。 10.【答案】C
11.【答案】D 【解析】NaOH的物质的量是一定的，可用“定1法”看作是1 ol，则1 olNaOH可使1/3 olAlCl3沉淀，可使1/2 ol gCl2沉淀，故两溶液提供的Cl-的物质的量相等，由体积相等，则Cl-浓度之比为1∶1。 12.【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是电解原理的应用。
13.【答案】A
【解析】此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na+)＞C(CH3COO-)，当碱过量时，必定c(Na+)＞C(CH3COO-)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na+)＋c(NH4+)＋c(H+)，当溶液仍呈酸性即c(OH-)＜c(H+)，则c(CH3COO-)＞c(NH4+)＋c(Na+)；当溶液呈中性时，c(H+)＝c(OH-)，则c(CH3COO-)＝c(NH4+)＋c(Na+)；当溶液呈碱性时，c(H+)＜c(OH-)，则c(CH3COO-)＜c(NH4+)＋c(Na+)，所以c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。 14.【答案】C
15.【答案】B 【解析】本题考查的是PH 的计算，分析题意，首先根据电荷守恒计算出氢离子的浓度，再进行计算。 16.【答案】C 【解析】根据题意，1 ol Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ÷(1 000÷9) ol＝564.3 kJ•ol－1。根据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知A错误；放出热量的反应，ΔH符号为“－”，B错误；ΔH的单位应该是“kJ•ol－1”，D错误。 17.【答案】D 【解析】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，NaOH在溶液中会电离成离子，在溶液中不会再以NaOH的形式存在，所以选项D是错误的。 18.【答案】D 【解析】若甲溶液pH＝a，则乙的为2a。c(H＋)浓度之比为10－a∶10－2a＝10a。a值不确定，则比值无法确定。 19.【答案】C 【解析】解析：制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗，用乙醇制备乙烯时所用的温度计.都需要插入液面以下。 20.【答案】D 【解析】98%的浓硫酸可以使铁钝化，A错；NaCl溶液可以稀释盐酸，使c(H＋)减小，反应速率变慢，B错；升高温度，反应速率加快，跟反应的热效应无关，C错。
二、实验题
21.【答案】(1)不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时Cu2＋、Fe3＋亦沉淀 ①A ②不妥当 引入新杂质Na＋ CDE
(2)CEF 【解析】此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2＋沉淀的pH≥9.6，如果直接调整pH＝9.6，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小)，故不能直接调整pH＝9.6，可将Fe2＋氧化成Fe3＋。NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反应过程中要消耗H＋，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质Na＋，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2＋又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。三、计算题
22.【答案】(1)等于 (2)ΔH1＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4) (3)小于　吸收　高温
(4)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/ol 23.【答案】v（N2）= =0•1 ol/（L•in）
v（H2）=0•3 ol/（L•in） v（NH3）=0•2 ol/（L•in）【解析】 N2 + 3 H2 2NH3
起始浓度（ol/L） 2 5 0
浓度变化（ol/L） 0•2 0•6 0•4
2 in后浓度（ol/L） 1•8 4•4 0•4
所以：v（N2）= =0•1 ol/（L•in）
v（H2）=0•3 ol/（L•in） v（NH3）=0•2 ol/（L•in）四、推断题
24.【答案】(1)AgNO3＋NH3•H2O===AgOH↓＋NH4NO3　　　AgOH＋2NH3•H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐．六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4 【解析】由①中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH－，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32—形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3.由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3.由③中现象知D中无CO32—和SO42—.由④中现象可知F中有Fe2＋.由题意知六种化合物均是可溶性的，则A是碱，应是Ba(OH)2.C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2.D中无CO32—和SO42—，则F中有SO42—，F为FeSO4，D是AlCl3. 五、填空题
25.【答案】⑴． X ，2NaCl+2H2O ===== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3 ＋2HClO ，2HClO = 2HCl + O2 。
⑵．①（填接口标号）：
a 接 i ，j 接 g ，f 接e，d接 b，c 接 h 。
②nO2+4HCl(浓)==nCl2+Cl2 ↑+2H2O 。
反应一段时间后，盐酸浓度变稀，无法被二氧化锰氧化 。
③ 除去多余Cl2，防止污染空气 ， 除去氯气中的氯化氢 。
④ B ， 潮湿的Cl2 。
26.【答案】(1)正反应速率与逆反应速率相等　C
(2)①abc　②abe　③abce
【解析】由于在恒容条件下发生反应，反应①②③在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。反应②是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。①中无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。
27.【答案】（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O （2）O2＋2CO2 +4e-→2CO32-
（3）CO2 负极反应产物 28.【答案】(1)Ag2O　正极　Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O
(2)①B　②2Ag2O 4Ag＋O2↑
(3)①2H＋＋2e－===H2↑　②B　③1∶2 【解析】(1)原电池中正极发生还原反应，利用氧化还原反应可知Ag2O为正极，Zn为负极：Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O。
(2)①高温下将ZnO变为Zn，故为热还原法。
②氧化银不稳定，受热会分解得到银，其化学方程式为2Ag2O 4Ag＋O2↑
(3)①电解池的阴极是H＋放电，故电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口B导出；③a为电解池的阳极，放出的是氧气，b为电解池的阴极，放出的是氢气，总反应方程式为：2H2O 2H2↑＋O2↑，所以相同条件下a处与b处产生的气体体积比为1∶2。 29.【答案】(1)由化学能转变为电能　由a到b
(2)2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O)
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率
(4)①Li　H2O　②8.71×10-4：1　③32
【解析】本题考查电化学知识。
(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2+O2=2H2O,其中H2从零价升至+1价,失去电子,即电子从a流向b。
(2)负极为失去电子的一极,即H2失电子生成H+,由于溶液是碱性的,故电极反应式应加上OH-。
(3)铂粉的接触面积大,可以加快反应速率。
(4)①Ⅰ.Li从零价升至+1价,作还原剂。
Ⅱ.H2O的H从+1降至H2中的零价,作氧化剂。
② = =8.71×10-4：1,③Ⅰ中消耗H2 10 ol,则生成LiH为20 ol,则Ⅱ中可生成H2 20 ol,20 ol H2用作燃料电池的负极反应,则转移40 ol电子,若能量转化率为80%,则转移32 ol电子。


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