2015——2015学年第一学期 高二年级 理科化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共40分）1．煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是（ ）A．煤干馏 B．煤液化 C．煤气化 D．煤燃烧 2．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（　　）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应．如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化(　　)B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子．减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施(　　)①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等　⑤开发新能源A．①②③④ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．①③④⑤．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中 (　　)A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．不排放任何有害物质C．在化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学．．下列说法中不正确的是（ ）A.羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团B.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D.乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有香味的油状液体．将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（ ）A.18O存在于所有物质里 B.18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C.18O存在于乙醇和水里 D.有的乙醇分子可能不含18O．下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ?mol－1，反应热的单位是kJ．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　)A．EA>EB B．EA>EB＋ECC．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EBQ3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ?mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ?mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ?mol－1．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　　　　　　　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 Ａ、加热　　　　　　　　　Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸（　　　）Ｃ、滴加少量硫酸铜溶液　　Ｄ、不用铁片，改用铁粉对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）在反应：2A+B(g)3C(g)+4D(g)中，所表示的反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.4molL-1?s-1B．v（B）=0.3molL-1?s-1C．v（C）=1.2molL-1?s-1D．v（D）=0.8molL-1?s-119．在固定体积的容器内进行反应2HI（g）H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（　　）A．I2（g）的消耗速率等于H2的消耗速率B．容器中各组分的浓度不随时间变化C．容器内气体的压强不再变化D．单位时间内生成n?mol?H2，同时生成n?mol?HI工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是　）A．反应处于平衡状态时，cNH3)?c(O2)=c(NO)?c(H2O) B．反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施二、填空题（共60分）21．下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取请将所选方法的字母序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。________(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。________(3)将海水淡化。________(4)除去粗盐溶液中的泥沙。________(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁。________(6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质。________22．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2价，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2，下列处理方案中合理的是________(填字母序号)。A．高空排放B．用于制备硫酸C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3D．用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤；滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、燃烧得Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：①除去Al3＋的离子方程式是________________________。②选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为_____________________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________________________________________________。．(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________。(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________。. (14分)50 mL 0.50 mol?L－1盐酸与50 mL 0.55 mol?L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60 m L 0.50 mol?L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol?L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol?L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学吉林省长春外国语学校2015-2016学年高二上学期期中考试（化学理）
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