武威二中高二第一学期期末考试——化学卷
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化锰
2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
3.下列各变化中属于原电池反应的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
4.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
5.下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
6.下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是
A、NaCl、HClO、H2S B、SO2、NH3、CH3COOH
C、H2SO4、HNO3、NaOH D、NH3·H2O、H2O、H2CO3
7.等体积、等物质的量浓度的氢硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是
A、H2S中多 B、H2SO4中多 C、一样多 D、无法比较
8.下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是(忽略溶液体积变化)
A、向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸 B、向氢硫酸饱和溶液中通入氯气
C、向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 D、向硝酸银溶液通入氯化氢气体
9、用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
10.将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物。此实验方案为了验证
A.活动性：Cl->Br->I- B.还原性：I->Br->Cl-
C.稳定性：AgCl>AgBr>AgI D.Ksp：AgCl>AgBr>AgI
11.区分强电解质和弱电解质的依据是( )
A.溶解度的大小 B.属于离子化合物还是共价化合物
C.是否存在电离平衡 D.导电性的强弱
12.下列物质中不属于电解质的是( )
A.固体氯化钾 B.液态氯化氢 C.气态硝酸 D.作电极的碳棒
13.下列叙述正确的是( )
A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B.酸式盐的水溶液呈酸性
C.盐类水解是中和反应的逆反应
D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性
14.下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
15.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C.用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液
D.用托盘天平称得某物质的质量为13.15g
16.在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )
A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀HCl
17.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+
C.CO32- + H2OHCO3- + OH- D.HS- + H2OS2- + H3O+
18.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是( )
19.在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42— B.Ba2+、K+、OH-、NO3—
C.H+、Al3+、NH4+、CO32— D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3—
20.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
A. KCl B. Na2CO3 C. Mg(OH)2 D. MgSO4
二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分)
21.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
22.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
23.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH>0，下列说法正确的是( )
A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2
C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变
D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率
24.(2016·全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于( )
A.5% B.10%
C.15% D.20%
25.将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10-3 mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是( )
A.阳极上析出11.2 mL O2(标准状况)
B.阴极上析出32 mg Cu
C.阴极上析出11.2 mL H2(标准状况)
D.阳极和阴极质量都无变化
26.下列有关电化学的示意图中正确的是( )
三，填空题
27.(10分)某学生利用右面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：________________________________________;
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________;(不许用“NA”表示)
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
28.(18分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。
② Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是，电极反应式是。
② Y电极的材料是，电极反应式是。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
29、(12分)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
(1)这种电池放电时发生的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)此电池的正极发生的电极反应式是_________________________________________________________________________;
(3)电解液中的H+向________极移动;
(4)向外电路释放电子的电极是________极。
参考答案：
选择题1-20每题2分(共40分)21-26每题三分，共18分，合计选择题58分
1—10 BCBCA DBBDD
11-20 CDCDB ACADB
21-26 BCDCBD
27、解析：在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn-2e-===Zn2+，正极为铜，电极反应为Cu2++2e-===Cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(电a到b)为×6.02×1023 mol-1×2=1.204×1022。盐桥中K+向正极区(右侧烧杯)移动，Cl-向负区(左侧烧杯)移动。
答案：
(1)由a到b(或a→b)
(2)Zn-2e-===Zn2+
(3)1.204×1022
(4)B
28.(18分)
(1) ① 2H+ +2e(=H2↑(2分);放出气体，溶液变红。(2分)
② 2Cl –-2e(=Cl2 ↑(2分);
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。(4分)
(2)① 纯铜(2分) Cu2+ +2e(=Cu (2分)
② 粗铜(2分) Cu -2e(=Cu2+(2分)
29解析：甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2↑+12H+;氧气在正极反应：3O2+12H++12e-===6H2O，两反应相加得总反应式。在电池中，负极释放电子传到正极上，故H+向正极移动。甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。
答案：(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
(2)3O2+12H++12e-===6H2O
(3) 正
(4) 负极
24解析：N2+3H22NH3
起始量(mol) 2 8 0
转化量(mol) 2/3 2 4/3
平衡量(mol) 4/3 6 4/3
所以平衡时的氮气的体积分数==15.4%。
答案：C
25解析：用惰性电极电解CuSO4溶液时，电极反应为，阴极：2Cu2++4e-===2Cu，阳极：4OH--4e-===O2↑+2H2O。当有1×10-3 mol的OH-放电时，生成标准状况下的O2为5.6 mL，此时转移电子为1×10-3 mol，则在阴极上析出Cu 32×10-3 g。答案：B
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