武汉二中2015——2014学年上学期高 二 年 级 期 中 考 试化 学 试 卷命题老师：刘 伟 审题老师：刘友平考试时间：2015年11月6日 下午15:00——17:00 试卷满分：100分N-14 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 （选择题，共44分）一、选择题（本大题共18题，每小题只有一个正确答案，1至10题每题2分、11至18题每题3分，共44分）1．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　　)①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3?H2O分子A．①②? B．②③⑤ ?C．③④ D．②④2．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 (　　)3．下列关于电解质溶液的判断正确的是(　　)A. 60℃时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D. 相同温度下，1 mol?L－1氨水与0.5 mol?L－1氨水中c(OH－)之比是2∶14．下列应用与盐类的水解无关的是 (　　)A．NaCl可用作防腐剂和调味剂 B．明矾净水C．泡沫灭火器的灭火原理 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体5．盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是 (　　)A．MN是强电解 B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．c(Fe3＋)＝0.1 mol?L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－7．下列说法不正确的是（ ）A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小8．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，液是 (　　)A．NaCl（） B．NaOH（NaOH） C．AgNO3（Ag2O） D．CuSO4[Cu(OH)2]9．实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（ ）A．该原电池的正极反应是：Zn－2e— =Zn2+B．Pt电极表面生成大量气泡C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去D．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe10．图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是（ ）A．该装置可能是电解池 B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料 D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．1 mol OH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子C．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个D．1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子数目小于NA12．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．C点一定是纯水C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)14．Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）A．B．C．NaClO溶液的pHD．－+2H2O－4e－=－+4H＋15．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 (　　) A．电源a极为负极 B．KI—淀粉溶液会变蓝 C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2+16．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol?L-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成1 mol NaOH17．现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(　　)A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V318．常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A．当V[NaOH（aq）] =20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ） B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．H2A第一步电离的方程式为：H2A= HAˉ +H+ D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少第Ⅱ卷 （非选择题，共56分）二、填空题（每空均为1分，共56分）19. (5分)实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤III 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol?L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。20. (11分) (1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　 　11(填“>”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“
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