2015～2014学年第一学期期末考试试卷高二化学（文科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ag—108第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列添加在食品中的物质（括号内物质）属于合法添加剂的是（ ）海参（甲醛）．白酒（甲醇）食盐（KIO3）奶粉（三聚氰胺） （ ）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是 （ ）A. 烧碱溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中? B. 液溴用水封保存?C． D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中4.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A. 酸雨　　 B. 光化学烟雾 　C. 臭氧空洞 　　D. 温室效应.实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是 （ ）A. NH3 B. Cl2 C．CO2 NO 6.某烃的一种同分异构体只能生成一种氯代烃，该烃的分子式可以是（ ）A．C3H8 B.C4H10 C．C5H12 D．C6H14.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（ ）A．加入KSCN溶液　　 B．通入氯气C．加入NaOH 溶液 D．加入铁粉.下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）A. 1 mol H2O的质量是18g/mol B. 硫酸根离子的摩尔质量是96gC．CO2的摩尔质量是44g/molHCl的相对分质量是36.5g/mol2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol有关反应速率中正确的是 （ ） A．v(A)=0.005mol?L－1?s－1 B．v(C)=0.002mol?L－1?s－1 C．v(B)=v(A)/3 D．v(A)=0.001mol?L－1?s－1 10.下列物质久置于空气会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A.浓硫酸的增 B.铝的表面生成致密的膜C.澄清的石灰水变浑浊 D.氢氧化钠固体发生潮解（ ）A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化12.下述做法能改善空气质量的是（ ）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D.氢氧化铜与稀硝酸混合：OH-+H+=H2O14.下列各组离子中，能大量共存的一组是A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－ C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca2+、CO32－、K+、OH－下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 （ ）A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键B．乙酸乙醇C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应Ⅱ卷（非选择题 共分)16．（11分）现用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。请将下列操作按正确的序号填在横线上：A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶稀释浓H2SO4将溶液转入容量瓶 其操作正确顺序为_____________简要回答下列问题：①所需浓H2SO4的体积为________mL。②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______，仰视会使结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）填元素符号B D 。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是 （填化学式）。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。（3）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是 。（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是 。18．（5 分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。①写出（）中的电极反应：Fe： 、n： 。②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填序号）。三、选做题（本题含《化学与》和《》，每个模块5分。请选个模块作答，否则只能以所答的前个模块计分）《化学与》（1）把新制的氢氧化铜悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是 （ ）A.尿酸 B.蔗糖 C. 蛋白质 D.葡萄糖（2）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ ）A.危险垃圾 B.有害垃圾 C.可回收物 D.其他垃圾主食面包副食酱牛肉饮品豆浆（3）人类生命活动所需的各种营养主要来自于食物，食物的选择与身体健康关系很大。右表是某位同学的的早餐食谱：表中主食含有的营养素主要是 （填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同）；副食含有的营养素主要是 ， 豆浆所属的分散系为________（20．（1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：增大H2O (g)的，则CO的转化率（填增大或减小）。②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填放热或吸热）反应。在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：COH2OCO2H2起始浓度/(molL-1)2.0x00平衡浓度/(molL-1)0.46.41.61.6则，该温度下平衡常数K____________。小组同学工业上离子交换膜法制烧碱的方法，装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式 。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 __ ___________________________________________________________。 2015～2015学年第一学期期末考试参考答案及评分标准高二化学（文科）一、单选题（每题4分，共60分）题号123456789101112131415答案CBAADCDCABCBCAD二、16、(11分)（1）AEFDCB（1分） （2）①13.6 （分） ②15 偏低 ③防止暴沸，使稀释浓硫酸产生的热量及时散发出去 偏低 ④ 静置冷却 偏高 偏低 ⑤偏高 偏低（每一个空1分）17、（9分）（1）K Al Al(OH)3 (2) Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O（2分）(3) H2O Cl2+H2O===HCl+HClO（2分）(4) 18（其它各1分）18、（5分）①2H+ + 2e- ===H2↑ Zn-2e-===Zn2+ （各2分）②2、1、3(1分)19、（15分）（1）D （2）C（各4分） （3）糖类 蛋白质 胶体 （各2分） 水果或蔬菜（1分）20、（15分）（1）①增大 ②吸热 ③8.0 1 （2）①4OH--4e-===O2+2H2O （3分） ②D ③ 阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大（其它各2分）辽宁省大连市普通高中2015-2016学年高二上学期期末考试（化学文）
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