孝义三中2015—2015学年高二第一学期期中考试题化 学可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Ba：137 Fe：56 C：12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是：（ ）A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零2、从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：（ ）选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快3、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。达平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：( ) A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O54、下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－5、下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A.水溶液的导电能力很弱 B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化状态时不导电 6、下列叙述中不正确的是 （ ） A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－) B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2 C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>① D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－) 7、温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（ ）A．c(OH-)B．c(OH-)/c(NH3?H2O)C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A．Al3＋ B．CH3COOH C．K+ D．HCl0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ） A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－) C．c(NH4＋)+c(NH3?H2O) =2c(Cl－) D．c(NH4＋) ＞c(NH3?H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)、室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl 、H2SO4B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl NH4HSO4C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 、CHCOOHD．NaHCO3、CHCOOH、C2H5OH、HCl NH4HSO4 gkstk12、常温下，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应可能是A． mol?L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合B．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7C．0.2 mol?L的CH3COOH溶液与0.1 mol?L－1的NaOH溶液等体积混合D．0.1 mol?L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合A．③⑧ B．③④⑥ C．②④⑦⑧ D．②③⑤⑧ 14、燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H+外的各离子浓度为：c(NH4+)=2×10-5mol/L，c(Cl-)=6×10-5mol/L ，c(Na+)=1.9×10-5mol/L ，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L， c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，常温下，则此次酸雨的pH为( )A．3 B．4 C．5 D．615、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是( )A．NH4++H2ONH3?H2O+H+　B．HCO3-+H2OH3O++CO32-　　C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-16、设C＋CO22CO1），N2＋H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大17、将0.1mol?L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H+)增大C．醋酸的电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 18、常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是 ( ) A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+ 、、、 B.K/c.1 的溶液中:、、、 C.由水电离出的c 的溶液中:、、SO42-、 D.澄清溶液中:、、、 填空题19、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答问题：（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。（填写微粒符号）（2）常温时，Al2(SO4)3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制Al2(SO4)3的溶液时，为了抑制Al2(SO4)3的水解可加入少量的 （填写物质的名称）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要 固体产物是 。（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl ② (NH4)2SO4 ③NH3?H2O ④ (NH4)2CO3⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为： 。（填写溶液的序号）（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：氢氧化钡；醋酸；氢氧化钠；碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号 。1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ?mol－1)：化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g） △H=______________________（）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ?mol－1；2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g) △H2＝－484 kJ?mol－1；N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H3＝－534 kJ?mol－1；H2O(1) = H2O(g) △H5= + 44.0 kJ?mol－1。写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式: Cu?②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3?⑤Ba(OH)2溶液? I、属于非电解质的是 ；（填序号） Ⅱ、（1）NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质； （2）写出HCO3?水解的离子方程式： ； （3）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3?、H2CO3、CO32?、OH? 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6） Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。 （1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________； （2）溶液中由水电离出c(OH?)＝______________； （3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。 Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图 （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。23、某二元弱酸(简写成H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA-， HA- H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A 远大于HA-。设有下列四种溶液:① 0.01mol/LH2A溶液；② 0.01mol/LNaHA溶液中；③ 0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合；④ 0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合（1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式 ；（2）四种溶液中c(H+)从大到小的顺序是 ；（3）四种溶液中c(A2-)最大的是 ，最小的是 。高二期中考试化学答题纸题号123456789101112131415161718答案二、填空题19、（1） (2) 山西省孝义三中2015-2016学年高二上学期期中考试（化学）
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