福建师大附中2015—2015学年度上学期期末考试高二化学试题试卷分值:100分 考试时间:90分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷作答在答题纸上,在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷一、选择题(本题包括25小题,每题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法不正确的是A. 氢能、核能都是无污染的高效能源B. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C. 推广使用太阳能、风能、海洋能,有利于缓解温室效应D. 使用催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水3.SO2是大气中常见的污染气体,溶于水后形成的溶液能导电,则SO2属于A.强电解质 B.弱电解质 C.非电解质 D.不是电解质也不是非电解质4.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为A.K= B.K= C.K= D.K=5.反应CO+H2O(g)CO2+H2在700℃达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数K发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至900 ℃C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度6.下列电离方程式书写不正确的是A.2H2O H3O++OH- B.H2S H++HS-C.NaHCO3 Na++ HCO3- D.HCO3-+H2O H3O++CO32-7.下列物质的水溶液显酸性的是A.CH3COONa B.AlCl3 C.NaHCO3 C.Ba(NO3)28.配制FeCl3溶液时,为防止其水解,常往溶液中加入少量A.HCl B.H2O C.NaCl D. NaOH9.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是A.CH3COOH B.Na2S C.HCl D.NaHCO310.在100mL0.01mol?L-1 KCl溶液中,加入1mL0.01mol?L-1 AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的kSP=1.8×10-10)A.无AgCl沉淀析出 B.有AgCl沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl沉淀11.将0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起A.CH3COOH电离度增大 B.溶液的导电能力减弱 C.溶液中c(OH-)减小 D.溶液的pH增大 12.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1?L-1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,然后以0.1 mo1?L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积A.等于20mL B.大于20mL C.小于20mL D.等于5mL13.用石墨作电极,电解下列物质的溶液,通电一段时间后溶液的pH不变的是A.HCl B.Na2SO4 C.NaCl D.CuSO4 14.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.υ(A)=0.1 mol ?L-1?s-1 B.υ(B)=0.6 mol ?L-1?s-1 C.υ(C)=0.5 mol ?L-1?s-1 D.υ(D)=0.4 mol ?L-1?s-115.在一定温度下,向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化 B.容器内X、Y、Z的浓度之比为1?2?2C.容器内气体的密度不变 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z16.有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图是表示A的转化率与压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是A.正反应是吸热反应,且m+n>p+qB.正反应是吸热反应,且m+n
p+qD.正反应是放热反应,且m+n
③>② B.三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①>②>③C.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③D.若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后,pH最大的是②23.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)B.0.1 mol/L NaHCO3溶液:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为3 :1D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-) + c(OH-)
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