化学一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( ) 　 A．40% B．50% C．80% D．90%2．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol?L－1下列判断的A．x＝B．2 min内A的反应速率为0.6 mol?L－1?min－1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态．可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)下列叙述正确的是A．催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容入氩气，反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时使用催化剂 B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C．在NaO3溶液中由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③ ?B.①②④ C.①③④ D.②③④7.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　　)A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．?因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中正确的是 (　　)A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)?c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)?c(OH－)＝1×10－12室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 (　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是(　　)A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）．某温度下,把6molA和5molB两气体通入容积为1L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g) 2C（g）+xD（g） △H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol?(L?min)-1。下列说法中正确的是（ ） A．该温度下此反应的化学平衡常数K = 1 ．x=2且B的转化率为25%C．A的平均反应速率为0.6mol?(L?min)-1D．降低平衡体系的压强，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动．一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当改变下列条件时，能够减缓反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）①锌粉改为锌粒 ②加几滴CuSO4溶液 ③加硫酸钾溶液④加硝酸锌溶液 ⑤加浓盐酸 ⑥加醋酸钠固体 A.①③④⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D. ③⑤⑥13．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（ ）14．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（ ）A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaOH D．CH3COOH15．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，△H＝－746.8kJ?mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )　A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂　C．升高温度同时充入N2　　　D．及时将CO2和N2从反应体系中移走16．25时，将 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1）A．滴加氨水的过程中水的电离平衡将正向移动B．滴加b L氨水后的溶液中n(NH4+) = 200 n(NH3?H2O) = 1 molC．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol?L-1D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－) 1已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)+Q1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)+Q 2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q3常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体22.4 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A．0.8Q1+0.Q2 B．0.8Q1+0.2Q2C. 0.8Q1+0.1Q3 D．0.8Q1+0.2Q3如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．B．C．D．某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲 ：①准确配制01 mol?L－1的醋酸溶液1 L；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液1 L；②取醋酸溶液1 L，加水稀释为10 L；③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________，简要说明pH试纸的使用方法：_____________________________________________________________________。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________1(选填“”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：___________________________________________。．（1分）有下列物质 ①Cu? ②液态SO2?；?③CH3COOH④NaHCO3? ⑤Ba(OH)2溶液 ?⑥熔融NaCl ⑦稀氨水⑧BaSO4 ⑨ H2O(1) 属于强电解质的是 （填序号） 属于弱电解质的是 （填序号）(2) 常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3?、CO32?、OH? 种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。(3) Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。.（分）现有反应：mA(g)+ B(g) C(g)，达到平衡后，当升高温度时，的转化率变；当减小压强时，混合体系中C的质量分数，则:(1) 该反应的H 0（填“>”或“　
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