化 学 试 卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H —1 C— 12 N —14 O —16 第Ⅰ卷选择题 答案填涂在机读卡上每小题2分共分．250℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，自发进行的原因是 A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增效应大于能量效应．P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜A．．C．．3．下列措施或事实不能用勒特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入NaOH溶液后颜色变．a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+ N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．减小体积 B．．．. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.8mol?L-1则c(K+)为A．0.15 mol?L-1 B．0.2 mol?L-1 C．0.3 mol?L-1 　 D．0.4 mol?L-1. 在相同温度时，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2OHCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．3固体 D．2SO3溶液8．用水稀释0.1mol( L ?1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有H+的物质的量，c(H+)，c(OH-)，，A．　　 B．　　　C．　　　D．．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是10．25时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至mL后，pH等于B．向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l012D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍．在一定温度下，向一个容积为2 L的容器内（预先入催化剂）通入mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的.2倍。则NH为A．2 B． C． D．2CO ?H > 0，反应速率为v1，N2 +3H2 2NH3 ?H c(Na+) + c(H+)B. 由电离出的c(OH) = 1.0×10-12 mol?L-1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol?L1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)20．在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ?ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列正确的是A．，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．平衡时容器中有1.485 mol气体21．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ?H41 kJ/mol相同温度下在体积两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：下列说法不正确的是A．容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的相等D．容器中H2O的反应速率22．已知： H2(g) +I2(g)2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020下列判断正确的是A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2523．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应CH4(g)＋2NO2g)N2(g)＋CO2g)＋2H2Og) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得nCH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是A．T1时v(CH4)比T2时小B．T1＜T2C．ΔHD．＜24．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.mol N2O4D．若要达到与相同的状态，在25 min时还采取的措施是适当缩小容器体积第卷（答案写在上）.（分）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T，向密闭容器中充入mol N2和mol O2，5 min时达到平衡状态，容器中NOmol。5 min内反应的平均速率υ (NO) = ；T ℃时的平衡常数K = 。反应开始到平衡的过程中，容器中下列发生变化的是 （填序号）。a. 气体密度 b. 气体压强 c. d. 单位时间内N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)?ΔH = +180.5 kJ?mol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?ΔH = -571.6 kJ?mol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。图表示反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度T）、催化剂表面积S）和时间t）的变化曲线该反应的?ΔH0 （填＞或＜。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在图中画出c(NO)T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。26．HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （填序号）a．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b．HA溶液的试管中放出H2的速率快；c．（3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述 。27．H2S在水中的电离方程式为 。（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入 。（4）向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）28．北京四中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
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