2015～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．B．C．D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染2．节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是 ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。⑤乙醇属于一级能源　 A．①②⑤ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 3. 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol?L－1?s－1 B．v(A2)＝30 mol?L－1?min－1C．v(AB3)＝1.0 mol?L－1?s－1 D．v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－14. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．B．C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D．5．把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是 A．mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol?Lˉ1氨水6. 以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是 A．．C．7. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂有利于合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol9．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是 取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍 然相同，则m＜n取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大 于醋酸取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)10. 如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③11．常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe＋、NO、SO、Na＋溶液中：K＋、Fe＋、SO、SCN－C．H＋－的NH、Al＋、NO、Cl－由水电离的(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca＋、K＋、Cl－、HCO 12．在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是A．p1p2 n 3C．p1p2 n ＝ 3D．p1p2 n > 313.下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M c (H＋)(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是A．电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动三、填空题（共55分）21．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为___；（）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_____；（）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)22.（10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg　Al稀盐酸偏向Al2Al　Cu稀盐酸偏向Cu3Al　石墨稀盐酸偏向石墨4Mg　AlNaOH溶液偏向Mg5Al　Zn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题:（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?　　　　　　　　　　　　　。?（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。铝为(　　)　 　 　 　 　；? 石墨为(　　)　 　 　 　 　。?电池总反应: 。?（3）实验4中的铝作正极还是负极?　　　,为什么?　　　　　　　　　　　　　。?23.（8分）在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的 （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)24.（16 分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol－1)的变化。关于该反应的下列说法中，△H 0。 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）该反应平衡常数K的表达式为 。温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)　　 (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。（5）已知：C(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ?mol-1；CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ?mol-1 ；H2 (g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242 kJ?mol-1 ,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。（）①负极的电极反应式为 。②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式 。若以此燃料电池辽宁省大连市普通高中2015-2016学年高二上学期期末考试（化学理）
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