高二上学期第二次段考化学试题一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分）1．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是A．填埋或向海里倾倒处理 B．热分解或熔融再生利用C．积极寻找纸等纤维类制品替代塑料 D．开发研制降解塑料2．对以下的物质分类正确的是 A．乙醇有机物B．硫酸铵酸C．铜化合物 D．食盐水纯净物3．下列物质能导电且为电解质的是 A．K2SO4晶体 B．熔化的食盐 C．蔗糖 D．石墨4．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是 A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂5．下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D．气体摩尔体积为22.4L/mol6．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸7．下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A．Na2CO3 B．3 C．NaCl D．SO28．利用图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式是2Al +Fe2O3 ===2Fe + Al2O3（高温）B．该反应会产生高温、发出强光 C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol9．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入量的铁屑,反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+?B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+?D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+10．下列各组元素，属于同一周期的一组是 A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl11． A． B． C． D．12．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 A．加入足量的NaOH溶液 B．加热煮沸 C．加入足量的盐酸 D．观察是否产生丁达尔现象（效应）13．在配制250ml 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 14．乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2→BrCH2 CH2Br）属于 A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．酯化反应15．实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶 D．溶解、结晶、干燥16．不正确A．B．C．D．17．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ?mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－22.68kJ?mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ?mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ?mol－118．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19．下列化学反应的离子方程式其中正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+B．氨水与盐酸反应：OH-+ H+ = H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O20．已知CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，取一定量的CaCO3与稀盐酸进行实验，生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的是A．反应开始后2 ~ 4分钟内平均反应速率最大B．反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大C．反应前阶段速率逐渐增大，是因为反应放热，使反应速率加快D．生成物CaC、CO2和H2O的总能量比反应物CaCO3和盐酸的总能量高 、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题分，共0分）21．在如图所示的装置中，a为Fe，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是A．a电极上有气体放出，b电极上无气泡，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，外电路中，电子从a极到b极 D．a极上发生了还原反应22．在下列物质中，硫元素为+4价的是A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO423．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．B．C．D．24．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2O D．H225．将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态A．混合气体的密度 B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量26．下列属于加成反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色27．关于蛋白质的下列叙述中，正确的是A．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养值较高B．使一束光线照射蛋白质溶液，可产生丁达尔效应C．向鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性D．天然蛋白质的组成元素仅有碳、氢、氧、氮四种28．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na＋个数为NA B．18g水含有电子数为8NAC．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA D．11.2L氢气一定含有NA个氢原子29．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．3:230．有关下列图像的说法正确的是A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0 C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的PH变化D.开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀第II卷（非选择题 共30分）、填空题(本题有4小题，共18分)32. (4分)现有下列转化关系写出A的分子式 ▲ ，的结构简式 ▲ 。33. (4分)三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为15。据此填空：34. (6分) ▲ (“原电池”或“电解池”)，该装置中发生反应总的离子方程式为 ▲ ，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象。(2)若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为 ▲ mol。四、实验题(本题8分)35. (8分)(1)实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示配制上述溶液肯定不需要的是 ▲ (填)；本实验所需仪器E的规格 ▲ ml。(2) 实验室用如图所示的装置制取。▲(至少写出2个作用)。②生成的乙酸乙酯的化学方程式▲。五、计算题（本题4分）36．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为▲ 。产生的气体在标准状况下的体积为▲ L。② 。五、计算题（本题4分）36．(4分)(1) 0.2 mol/L ；(2) 1.12 L。学优高考网！！催化剂/O2催化剂/O2催化剂/H2O乙烯 A B C浙江省临海市2015-2016学年高二上学期第二次段考化学试题
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