高二下学期开学检测化学试题1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)．将25℃纯水加热至95℃时，．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)．0.2 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L NaOH等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)( )A．溶液中存在：c(Na＋)+== c(OH－)+ c(HCO) +c(CO)B．室温下，向0.01 mol?L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42 －NH4＋ ) + c(HCO3－ ) = c(H＋)＋2c(H2CO3)D. 25℃时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小===4OH－?B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e－===Al3+C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变?D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4．下列说法正确的是(　　)常温下将pH＝的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后溶液的pH＝为确定某酸H是强酸还是弱酸可测NaHA溶液的pH。若pH>7则H是弱酸；若pH?c(OH－)>?c(CH3COO－)>?c(H＋)D.?滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>?c(CH3COO－)>?c(H＋)>?c(Na＋)>?c(OH－) (13分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ； (3)若每个电池甲烷通如量为 (标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为 (标准状况)。Kw=1×10－12pH＝ 。．(15分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)．Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液．(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．(3)读取盛装0.1000 mol?L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________ mL.(4)滴定．当________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ.实验记录　滴定次数实验数据(mL)　　　　1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL.指出他的计算的不合理之处：________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL.(结果保留四位有效数字)(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)．a．pH　b．沸点　c．电离常数　d．溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)．a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出(15分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为。锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是____________。过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是_____________。过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为。实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有。．(15分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L－1)如图所示．(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________________________________．(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________.A．＜1　　　B．4左右　　　C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________.(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________.(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表.物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－286.4×10－331.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)．A．NaOH　　　B．FeS　　　　C．Na2S1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D 7.D10. 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O11.答案：(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的．(4)Cu(OH)2＋4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(5)B黑龙江省安达市高级中学2015-2016学年高二下学期开学检测化学试题 Word版含答案
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