2015-2016学年度第一学期第一学段模块监测高二化学试题说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。可能用到的相对原子质量：H:l C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 第I卷（共48分）一、选择题I本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化过程中，的是 A．氢化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)2.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同索异形体。已知： 下列说法正确的是( ) A.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 B.△>△ D．锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏3.从下列事实，找出不能用勒涉特列原理解释的是( ) A．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．对（气）平衡体系增加压强使颜色变深 C．反应升高温度使平衡向左方向移动 ． D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：下列说法正确的是( ) A．反应①中的能量变化如图所示B.CH3OH的燃烧热为192.9kJC．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：5.在25时。密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．改变温度可以改变此反应的平衡常数 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．反应可表示为，其平衡常数为16006．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）； △H>O 则金刚石比石墨稳定。则氢气的燃烧热为则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol.则含有20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量7．已知： 8．反应：达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是( ) A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动9．在一定温度下可逆反应达到平衡的标志是( ) A．单位时间内反应掉同时生成2nmol HI B．有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成 C．容器内压强不再随时间而变化 D．、、HI的浓度之比为1:1:210.对于可逆反应：，下列各图中正确的是( )11.已知可逆反应中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应在、温度时达到过化学平衡 B．该反应的正反应是吸热反应 C．该反应在温度时达到过化学平衡D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 12.已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正 确的是( ) A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D. 发生电离的分子总数增多 13.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为l× ，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( ) A. SO32－ B.NH4＋ C. NO3－ D. HCO3－ 14.将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓 度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A．9 B．l0 C．1l D．12 15.已知在水中的电离方程式为：。某温度下， 向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( ) A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B．水电离出来的 C. D．该温度高于25℃ 16.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是( ) A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大 于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中第Ⅱ卷（共计52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（5分）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： (1)该反应的反应物总能量________生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）。 (2)当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_________（选填“增大”“减小”“不变” 若增大压强，则___________ （选填“”、“=”）。 (3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，和的变化是：_________，_________（填“增大”“减小”“不变”）。 18.（10分）氢气和氨气都属于无碳清洁能源。 (1)氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知： 则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为________________________。 (2)研究表明工业上合成氨反应在25℃、400的平衡常数分别为5x和200。 ①合成氨选择400-500的原因是______________________________________。 ②在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度。 0-5min，的平均反应速率=__________。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是_________（填序号）。 a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加氢气的浓度 d．分离出NH3 (3)在-50时，液氨中存在电离平衡，离子积常数K=c。若一定条件下，平衡时，下列说法正确的是__________。 a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大 b．此温度下液氨的离子积常数为1×10 e．液氨在-50的电离程度比常温下纯水的大 19.（14分）向一个容积为2L的恒温、恒容密闭容器中通入2 mol A，发生如下反应：2A，5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同，B在混合气体中所占的体积分数是80%，反应吸收的热量是56kJ。请填写下列空白： (l)该温度下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是_______________________. ①v(A) =v(B) ② (A)= (B) ③A、B的物质的量相等 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦混合气体的总物质的量不再变化 (2)该温度下，此反应的化学平衡常数为______________________________________.5 min内用A表示的化学反应速率为___________________________________________。(3)该反应的热化学反应方程式为_________________________________________________________________________.（已知：该条件下产物C不为液态）。(4)在该温度下的速率时间图像中，假设第6 min时将容器体积从2L变为1L，请在图中补画出该反应的速率随时间的变化情况。 (5)保持恒温、恒容，在原平衡体系中再充入3 mol A，平衡将_________移动（填“向左”“向右”或“不”），再达平衡时B的体积分数__________80%（填“>”“”“”“
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