高二上学期期中考试化学（理）试题（2015年10月，共6页）命题教师 罗云波 审题教师 姜洪泽 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P-31一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )．下列说法中不正确的是( )A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热．( )．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94J热量，此反应的热化学方程式为( )C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ?mol-1B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ?mol-1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-15．已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是( )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =－183kJ/mol N2O4（g） ΔH＝－.9 kJ/mol,2 mol NO2转化为N2O4时放出的热量( )A．.9 kJ B．.9 kJ C．.9 kJ D．不能确定7．已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应．已知：＝H2O（g） H1＝a kJ?，＝2H2O（g）H2＝b kJ?，＝H2O（l） H3＝c kJ?，＝2H2O（l）H4＝d kJ?。下列关系式中正确的是( )A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞02SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol?L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol?(L?s)-1,则这段时间为( )A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A．(D)=0.4 mol / (L?s( B．(C)=0.5 mol / (L?s( C．(B)=0.6 mol / (L?s( D．(A)=0.15 mol / (L?s(11．O2＝O2）?v（NO）?v（H2O）表示，则正确的关系是( )A．O2） B．O2）= v（H2O） C．＝ D．O2）=v（NO）12．一定温度下，可逆反应：(g)＋2(g) 3C(g)，达到平衡的标志是( )A．的生成速率速率B．单位时间内生成mol A,同时生成 mol的C．不再变化 D．混合气体的不再改变 ．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( )A．加热 B．加压C．降温 D．加大反应物浓度．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔHP2、m+n>P，?H T2P1
P、?H > 0；C．T1P2、m+n
T2P1
0；22．右图8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度变化只从图上分析不能得出的结论是( )A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L?min-1 C．若升高温度， D．若增大压强， 二、填空题（31分）23．（）在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，热化学方程式（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。（）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。． 1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：（） 已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） H = －395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = －393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________（） 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。对于A＋2B(气)??nC(气) 在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________； 当n＝3时，A的状态为______。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n”>”、”
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