秘密★启用前2013年重庆一中高2015级高期2013. 11(总分：100分 时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12　O 16 K 39一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰，C．D．2．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol?L－1?min－1B．v(NO2)＝0.7 mol?L－1?min－1C．v(N2)＝0.4 mol?L－1?min－1D．v(CO2)＝1.1 mol?L－1?min－1． HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol?L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)．下列关于0.1 mol?L－1氨水的叙述正确的是A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3?H2O电离． A．Na+CO32－O3－AlO2－B．K+H+、CrO42－SO32－C．Al3+Ba2+、HCO、Cl－D．Fe3+SCN－Cl－在一定温度下，可逆反应(g)+ Br2(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是AH－HH－BrB．单位时间内消耗mol H2，同时mol Br2C．H2、Br2、HBr的分子数之比为11∶2D．混合气体的压强不再改变7．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）A2NO2?O2＋2NO△H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）BS(s)＋O2(ｇ)?SO2(ｇ)△H＝296.8 kJ/mol（反应热）CNaOH(aq)＋HCl(aq)?NaCl(aq)＋H2O(ｌ)△H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）DC2H5OH(ｌ)＋O2(ｇ)?2CO (ｇ)＋3H2O(ｇ)△H＝ kJ/mol（燃烧热）．已知H－H键能为436 kJ /mol，HN键能为391 kJ /mol， N2 + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92.4 kJ /mol ，下列说法中正确的是A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N键能946 kJ/mol C．D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ 9．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是A常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B常温下0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液的pH＝.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物10．下列有关说法的是A．B．C．D．向0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小．在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，的浓度为原平衡的1.倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变 B．平衡向正反应方向移动C．D的分数变大 D．a＜c＋d12．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的平衡常数570 K时为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是A．B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COC．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率．下图表示反应A()+B(g)nC(g) △H”、“
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