一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A．铝与稀盐酸的反应 B．Ba(OH) 2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应.下列说法或表示方法正确的是A．生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生B．需要加热的反应一定是吸热反应C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)(s)C(金刚石)(s);ΔH>0D．稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l);ΔH＝－57.3 kJ?mol－1下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．②③④ B．④ C．① D．①②③在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ mol/（L?） B．υ（B）＝ 0．3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0．8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥?N2O4（g） △H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列正确的是A．恒容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大B．恒容时，通入x气体，反应器中温度升高C．恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．恒压时，通入惰性气体，c的物质的量不变下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在ｃ (H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol?L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．向Mg（HCO）2溶液中加入量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： D．Ba（OH）溶液中加入过量的Al（SO）溶液：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓11、将4 mol A气体和2mol B气体在2L的恒容容器中混合并在一定条件下发生：2 A（g）+B（g）2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol．L－1，下列几种说法中正确的是A．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol．L－1．S－1C．2 s时物质A的转化率为70%B．2 s时气体密度与起始时气体密度之比为3:2D．2 s时物质B的浓度为0．7 mol．L－12NO＋O2在容积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态[⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤13．下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是（ ）A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）>C（NH+）BpH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C（H+）一定等于C（OH）C．向醋酸溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（C一）>C（N+）>c(H＋)>c(OH－)D．pH＝1的H2SO4与0.10mol?L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）15．在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的16．；中的几种，NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（　　）A．②⑤⑦B．②③⑤⑦C．③⑤⑦D．①②③④⑤⑦ CO2(g)+NO(g) △H＜018.（分）二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3。将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，在300和500条件下得到如所示图象，回答下列问题⑴300℃时，平衡常数K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v(O2)＝ 。在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是 。A．氧气的浓度减少 ＣSO3的物质的量增加Ｂ．正反应速率加快，逆反应速率Ｄ．重新平衡时，n(O2)/n(SO3)增大 某学生为测定未知浓度的酸溶液，实验如下：用100mL待测酸配制100 mL稀溶液；以0.14 mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。（1）该学生用标准0.14 mol?L-1NaOH溶液滴定酸的实验操作如下：A．用滴定管取稀25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： (2) 对假定情况的讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)? 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 ，(3)若利用pH计测定反应后混合溶液pH来判断滴定终点，当混合液pH=7时，下列说法正确的是____________（填写字母）。A．NaOH溶液B．C．NaOH溶液20．（10分）)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡 (1)有0.1 mol?L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(2)有0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：_________________________________________、 。(3) 已知25℃时Kp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgC2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成沉淀的离子方程式为___。21．（6分）今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等。用序号回答下列问题。⑴．三种溶液中的c(H＋)从大到小关系为__________________。⑵．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积从大到小关系为__________________。⑶．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积从大到小关系为__________________。22（10分）由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。回答下列问题：⑴ N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝NO2(g) △H＝＋34kJ/mol。该反应为 （“放热”、“吸热”）反应。⑵ 化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：① 写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式 。②写出O2和H2反应生成气态水的热化学方程式： 。③冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 A △H＞＜H＞＞H＜＞H＜＜1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44.0 kJ的热量。1g?H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为 （保留二位小数）。江西省兴国县将军中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 暂缺答案
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