宁波效实中学 高化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分；考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．(　 　)．．C．．2．与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列叙述正确的是 (　 　)A．原电池反应常常是自发进行的氧化还原反应B．ΔHc+dD．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。17．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/sn(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol?L－1?s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol?L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%18．在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N22NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3 分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，现往容器中通入N21.8mol，平衡将 A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断191 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2＋Al3＋NOCl－物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是A．a＝3 B．电解后溶液的c(H+)=1mol?L-1C．阴极析出的金属是铜与铝 D．电解该溶液相当于电解CuCl2溶液 20． 与在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的密闭容器中分别充入等量1mol CO和2mol H2混合气体，实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．C．反应进行到5min时，a、b两容器中正向，d、e两容器中逆向D．将容器c中d中的，可采取的措施有升温或减压．填空题（本题共小题）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通烷和氧气，通烷的电极为_ 极，其对应的电极反应式为_ 。已知克的烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出的热量，写出其热化学方程式 _ 。已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=＋1175.7 kJ?mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ?mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ?mol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的 H=_____▲_____。22．（10分）（1）在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图所示。曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状 况，则该不同条件是 _ A．有、无催化剂 B．温度不同C．压强不同 写出该反应的化学平衡常数K的表达式： ，并比较K800℃ K850℃（填“>”、 “
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