石家庄市第一中学 2013—2014学年第一学期期末考试高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题：(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是 A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类2．某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是 Ａ．2,2－二甲基－3－丁烯 Ｂ．2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ．2,2－二甲基－1－丁烯 Ｄ．3,3－二甲基－1－丁烯3．下列说法不正确的是A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA5．下列叙述中正确的是A．丙烷分子中的3个碳原子处在同一直线上B．甲苯分子中的7个碳原子不在同一平面上C．乙烷分子中的碳原子和氢原子都处在同一平面上D．2－丁烯分子中的4个碳原子处在同一平面上6．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是 A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8C．CH 4、C4H8 D．C2H6、C3H87．下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55－60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2－二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大9．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰的是 A．CH3OH B．C(CH3)4 C．CH3COOH D．CH3COOCH310．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是 A． 维生素A的分子式为C16H25O B． 维生素A含有苯环结构 C．维生素A的一个分子中有3个双键D． 维生素A的分子中含有两种官能团 （维生素A的结构简式）11．下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管， ②往滴定管内注入标准溶液， ③检查滴定管是否漏水， ④滴定， ⑤洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④12．自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG③>①＝⑤>② B．①＝②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②17．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大D．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小18．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和19．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al ＋ 3Ag2S ＝ 6Ag ＋ Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl20．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是① 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－② pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④ 由水电离出的c(OH－)＝10－13mol?L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤ 有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、SCN－、HCO3－⑥ 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－ 、Cl－A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥21．将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol?L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)22．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol?L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol?L－123．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol24．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ＋ H2O(g) △H12H2S(g) ＋ SO2(g) ＝ S2(g) ＋ 2H2O(g) △H2H2S(g) ＋ O2(g) ＝ S(g) ＋ H2O(g) △H32S(g) ＝ S2(g) △H4则△H4的正确表达式为：A．△H4＝(△H1＋△H2－3△H3) B．△H4＝(3△H3－△H1－△H2)C．△H4＝(△H1＋△H2－3△H3) D．△H4＝(△H1－△H2－3△H3)25．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C． 80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L D．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）二、填空题(请把正确答案写在答题卡中相应的位置)26．（6分）已知：25℃时 H2CO3 HCO3－ ＋ H＋ Ka1＝4.3×10－7 HCO3－ CO32－ ＋ H＋ Ka2＝5.6×10－11 HClO ClO－ ＋ H＋ Ka＝2.95×10－8(1)若把H2CO3、HCO3－、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是____，最弱的是___ 。(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 。②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 。27．（16分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 河北省石家庄市第一中学2013-2014学年高二上学期期末考试 化学理试题 Word版含答案
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