化学选择题(每题只有一个正确选项,共3×15=45分)1 . 已知葡萄糖(C6H12O6)在人体内发生化学反应生成CO2和H2O,则下列论述 正确的是( ) A. B. C. D.2.已知在1×105 Pa, 298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是H2O ( g ) = H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -484 kJ/molH2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O (g ) △H = +242 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol3.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平 衡后,温度不变,将气体体积压缩到,当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍,则下列叙述正确的是( )A、m+n>p B、A的转化率增加 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大4. 已知:Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s) ΔH=234.1 kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ?mol-1则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A.-824.4 kJ?mol-1 B.-627.6kJ?mol-1C.-744.7kJ?mol-1 D.-168.4kJ?mol-1将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催 化剂作用下发生反应SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.mol,此时若移走0.5molSO2和 O2,则重新达到平衡后SO3物质的量为( ) C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol,小于0.3mol6.一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g) B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( )速度ABCDv(正)/mol?(L?min)-1v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v(逆)/mol?(L?min)-1v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(A)=4.设C+CO22CO(正反应吸热),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况是( )A.同时增大 B.同时减小C.v1增加,v2减小 D.v1减小,v2增大.参照反应Br+H2?→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关.aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应,5 min时达到平衡,X减少 n mol?L-1,Y减少mol?L-1,Z增加 mol?L-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 ( )A.3∶1∶2∶1 B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶1∶2 D.3∶1∶2∶2.某温度下,反应SO2(g)+O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为( )A.2 500 B.100C.4×10-4 D.2×10-2在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是( )A.在该温度下平衡常数K=1B.平衡常数与反应温度无关 C.CO的转化率为50%D.其他条件不变改变压强平衡不移动下列说法正确的是( )A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同B同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH同C、已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=-a kJ?mol-1,②2H2(g)+O2(g)===2H2OΔH2=-b kJ?mol-1,则a>bD、已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ?mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-395.0 kJ?mol-1,则13. 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( ) A. 反应的化学方程式为2MNB. t2时V正=V逆 ,达到平衡C、t3时V正>V逆D.?t1时浓度C(N)=2C(M)14.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.增加C,B的平衡转化率不变15.对于可逆反应:mA(g)+nB(g) xc(g) ΔH=?,在不同温度及压强(p1、p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是( )A.ΔH>0,m+n>x B.ΔH>0,m+n<xC.ΔH<0,m+n<x D.ΔH<0,m+n>x.16.(分) 反应A(g)+B(g)??C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(2) 当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________________________。() 在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1________,E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。1.(分)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。 (1) 若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是________。 (2) 若A为液体,C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (3) 如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为________态。________(填“吸热”或“放热”)反应18. (12分)向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率VC=VA/2;反应2min 时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了a/2mol,有a mol D生成。回答下列问题:(1)反应2min内,VA = ;(2)化学方程式中,x= 、y= 、p= 、q= ;()如果其他条件不变,将容器的容积变为 1L,进行同样的实验,则与上述反应比较: ①反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”) ②平衡时反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),理由 是 ;.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:T/℃7008008501 0001 200K2.61.71.00.90.6请回答下列同题:K = 。(2) 上述正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。() 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____。A.容器中压强不变B.混合气体中CO浓度不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K;则K1、K2 、K之间的关系是________。磷单质及其化合物有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)===3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH已知相同条件下:4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2SiO2(s)+CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=________________________________。FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应),其平衡常数可表示为: K = c(CO2)/c(CO),已知1100 ℃时K =0.263。(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值______;平衡常数K值______(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol?L-1、c(CO)=0.1 mol?L-1,在这 种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v正______v逆(选填“大于”“小于”或“等于”);(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=—49.0 kJ?mol-1。现向体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________;②若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数______________(填序号)a.可能不变 b.可能减小 c.可能增大 d.不变、减小、增大皆有可能 一.选择题非选择题16.(10分)(1)____放热______________________ (2)减小 、升温,平衡逆向移动 (3)E1减小,E2_减小且m+np (2)逆向 (3)气 (4)吸热河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题(普通班)
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