时量：90分钟 分值：100分注意：1、请考生务必将答案写在答题卡上，做在试卷上无效； 2、填涂客观题用2B铅笔，其它用0.5mm黑色墨水签字笔。3、可能而要的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Mg～24第Ⅰ卷 （选择题 共48分）注意：共16小题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。1、下列说法正确的是A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mLD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33、下列有关说法正确的是A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H AD．丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线14、25 0C时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是A．在a点：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B．在b点：c(H+)=c(OH-), c(NH)=c(Cl-)C．在b点.盐酸与氨水恰好完全中和D．在c点:c(NH)+c(NH3?H2O)=2c(Cl-)15．下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸Li1-xCoO2+LixC6。电池工作时如图所示。下列说法不正确的是A、该电池放电时A为负极B、该电池放电时正极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2C、该电池充电时阳极质量减轻D、该电池充电时阴极的电极反应式为：6C+xLi++xe- = LixC6。第Ⅱ卷（ 非选择题 共5小题 共52分）17、（分）我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的一种主要成分是一水合甲烷晶体（CH4?H2O）。请回答下列问题：?（1）下列说法中正确的是（填序号）___________________________．A．CH4?H2O晶体中水是溶剂? B．CH4?H2O的组成元素有3种?C．CH4?H2O中CH4和H2O的质量比为1∶1? D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性（2）“可燃冰”属于化石燃料，另外还有两种化石燃料，它们的名称 __________________。（3）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用 的新能源还有（填写种）__________________。（4）已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ?mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ?mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ?mol－1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(10分)温室效应和资源短缺等问题，降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。 A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S0。(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。(3)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol?L-1?min-1。(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。 A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H2O(g)从体系中分离；D．充入He(g)，使体系总压强增大。（12分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题: （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后①甲池中有红色物质析出的是____________棒。______________。②乙池中极的电极反应式是________________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①甲池中碳极上电极反应式是________________________。②写出乙池中总反应的离子方程式________________________。③若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=____________(12分)已知：①MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ；②草酸是二元弱酸。某校化学兴趣小组进行了下列二项实验活动： I．探究草酸与?锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管,分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相 应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色,溶液褪为无色所需的时间如下表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）。实验 编号反应温度 (利用水浴加热)稀硫酸 溶液MnSO4固体0.10 mol/L KMnO4溶液褪色 时间1650C-------1mL1OOs2650C10滴---1mL90s3750C10滴----1mL40s4750C10滴加入少许1mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有________________II．测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4?2H2O）Wg;配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0. 10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2~3次。请回答：（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是________________（2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为________。（3）若滴定过程中平均消耗酸性?锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为________(以含W、V的表达式表示）。21.（1分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。方法d用肼（N2H4）还原湖南省桃江县第一中学等三校2012-2013学年高二7月联考化学试题（无答案）
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