化学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 B 11 O 16 一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。答案涂写到答题卡上）1．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入适量的空气A．①③B．①②③C．①③④D．全部A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6 kJ?mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3 kJ?mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 kJ?mol-1 D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283 kJ?mol-1 4．在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A．小于1.2molB．大于1.2molC．大于0.8molD．小于0.8mol5．可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）一时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是 A．若a＋b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂6．金属碘化物跟单质I2化合可生成多碘化物，如：KI＋I2KI3，叙述不正确的是A．在KI溶液中I2的溶解度增大是由于生成I3-离子 B．I3-在溶液中存在下列平衡：I3-I2＋I-C．KI3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小7．现有反应：2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH=－43 kJ?mol－1，在时，K=1，今在某密闭容器中充入2O、1 mol CO2、x mol H2，下列说法不正确的是 A，该反应的平衡常数B．850℃时，若，则起始时向逆反应方向C．850℃达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大D．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加入NaOHB．加入盐酸 C．加水D．升高温度9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中减小C．醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大 D．溶液中增大10．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为A．B．C．D．灰锡(以粉末状存在)和白锡(韧性很好)是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ?mol下列说法正确的是A△H1 0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是A．B和C可能都是气体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．不可能B为固体， C为气体14．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋yD(g) (x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol?L-1?min-1,D的平衡浓度为0.3mol?L-1，又知v(B):v(C)=3:2，则下列说法中一定不正确的是：A．x : y=2 : 1 B．v(A):v(C)=2:1C．A的平衡浓度为0.4mol?L-1 D．A与B的平衡浓度之比为3 : 215．在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g) ＋ nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则A．平衡逆向移动了B．物质A的转化率增加了C．物质C的质量分数增加了D．m
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