注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 4 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷 一、选择题：本题共小题，每小题2分，共1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是4．．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过―段时间工作后，下列说法正确的是 A．锌片是正极，铜片是负极 B．电子是从锌片通过导线流到铜片上 C．溶液中H+ 移向锌片被还原变成H2 D．电解液的pH逐渐变小(g) ＋(g) Z(g) ，增大压强时对反应产生的影响是：A. 正反应速率增大逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 D. 反应物的转化率减小7．已知Fe2O(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ?mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ?mol－1 则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（ ）A．－824.4kJ?mol－1 B．－627.6kJ?mol－1 C．－744.7kJ?mol－1 D．－169.4kJ?mol－1 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积（Ksp）不变D．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变二、选择题：本题共小题，每小题4分，共分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。O2(g)==CO(g) △H =110.5 kJ? mol -1说明碳的燃烧热为110.5 kJ? mol -1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO310．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)1×10－7mol?L－1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　 　)A．溶液加热B．NaCO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7 B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol?L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 2C(g)△H ＜0，下列图象中正确的是14．银锌（Ag―Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极 　B．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－ ＝Zn + 2OH－　C．放电时正极附近的pH逐渐减小 　 D．充电时每生成1 mol Ag2O转移 mol电子在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（?A、 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、CO32-、Br-、Ba2+D、 所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=－99kJ?mol―1. 下列说法正确的是A．图中A、C分别表示 B．图中E△H都减小　 C．图中△H=－99kJ?mol―1 　D．SO3(g) SO2(g)+O2(g)△H=+99kJ?mol―1第II卷17、（10分）在25mL 0.1 mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图所示） 。锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱甲基橙甲C碱酸酚酞甲D酸碱酚酞乙(3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (4）的D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“”、=”或 c(Na+)> c(H+)> c(OH-)（4）=（①N2 + 3H2 2 NH3（2分） ② 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分） ③ a、d（2分）（）①
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