2013—2014学年度第一学期期末考试高二年级理科综合试卷 化学部分7．下列措施不符合节能减排的是　A．大力发展火力发电，解决我国电力紧张问题　B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水　C．尽量少开私家车，多骑自行车。　D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作为家庭燃气8．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是　A．天然橡胶易溶于水　　　　　　　 B．羊毛是合成高分子材料　C．聚乙烯塑料是天然高分子材料　　 D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染” 9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是　A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 　B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 　C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 　D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水10．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是　A．分子式为C12H16O2　B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯　C．既能发生加成反应，又可发生取代反应　D．在酸、碱溶液中都能发生反应11．下列实验所采取的方法正确的是　A．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤　B．分离苯和溴苯，加水后分液　C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和NaOH溶液，振荡静置后分液　D．区别乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu(OH)2悬浊液加热12．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3=3，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C13．已知以下的热化学反应方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为 A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol ．（14分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H = a kJ?mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：⑴图中A点表示____________，a=____________。⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol－1，写出反应的热化学方程式__________________________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为　　　　　　　　 。．（15分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向 5L密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。①5min内该反应的平均速率υ(NO) = 　　　　　　　　；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 　　　　　　　　。②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是　　　　　 （填序号）。　　a．混合气体的密度　　　　　 b．混合气体的压强　　c．正反应速率　　　　 　　　d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 ③平衡时氮气的转化率为 。（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度c(NO) 随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。该反应的ΔH　　　　　　　 0（填“＞”或“＜”）。．（14分）下图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。 （1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。　①甲的名称是　　　 ，加入药品后的操作依次是　　　　　　　　　　　　　　　 。a.打开活塞　　　b.用鼓气气球不断鼓入空气　　　 c.点燃酒精灯给铜丝加热②实验结束，取试管中的溶液与新Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为　　　　 　　　。（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。　①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。　②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆的化学反应， 在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反应揭示了甲催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用（用平衡移动理论解释）。 、 。．（15分）下列是一种对甘蔗渣进行废物利用的设想：　（1）已知A能与NaHCO3溶液反应产生气泡，1molA和足量的金属钠反应产生 22.4L（标准状况下）H2，则A分子中含有的含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　　 。（2）以A为原料可以制取一种常见树脂M： ①C、M的结构简式分别为：C　　　　　　 　 　　M　　　　　　　　 ；②反应①的反应类型为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；③反应②所加的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；④反应③的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；⑤D有多种同分异构体，其中有一类符合下列条件：（a）苯环上有2个取代基且处于对位（b）能使FeCl3溶液显色（c）能发生银镜反应请写出符合上述条件的一种有机物的结构简式　　　　　　　 。一、选择题（共42分， 每题6分，每题只有一个正确选项）78910111213ADCBDAB26．⑴反应物的总能量?－198⑵无降低⑶S（s）+ O2（g）== SO2（g）△H =－296kJ?mol－11185kJ27．（1）①0.2 mol?L－1?min－1 1.25　 ②c d.5%（）①＜．（1）①乙醇； cab②有红色沉淀产生?（2）①向烧杯中注入水，在78.5℃以上水浴加热。②?氧气与氢结合生成水，使平衡向正反应方向移动．（1）羟基、羧基（2）①C：　M： ②消去反应③NaOH溶液④ ⑤? 或学优高考网！！内蒙古包头三十三中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
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