2012-2013学年第一学期宝安区期末调研测试卷高二 化学 2013.01注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；—27；2．本卷考试时间为90分钟。3．本卷满分为100分。．2．工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO 4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是：① 将稀硫酸改用浓H2SO4② 加入少量Ag粉③ 加入少量Zn粉④ 将稀H2SO4加热A．只有①B．只有①④C．只有②④D．只有②③3．反应3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为① v（A） = 0.6 mol?L-1?min -1② v（B） = 0.45 mol?L-1?min -1③ v（C） = 0.15 mol?L-1?min-1④ v（D） = 0.45 mol?L-1?min -1则此反应在不同条件下进行得最快的是A．②B．C．③D．①NaHB在水溶液中，HB?的电离程度小于HB?的水解程度，下列说法正确的是：A．HB?水解方程式：HB?+H2O H3O++B2?B．溶液中离子浓度大小为：c (Na+)＞c（HB?）＞c（OH?）＞c（H+）C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B c(Na+) > c(OH-) > c(H+)C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸16．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是二、选择题（下列2题均有2个合理答案，选1个且正确者得2分，全对得4分）17．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是 A．该反应的正反应为放热反应B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA ＞vCC．反应达到B点时，2v正（ O2）= v逆（SO3）D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线18．常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A．2c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(H+)==c(OH—)B．c(Na+)== c(HCO3—)+c(H2CO3)+ 2c(CO32—)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(CO32—)D．c(Na+)+c(H+)== c(HCO3—)+c(OH—)+ 2c(CO32—)第Ⅱ卷（非选择题 共44分）三、本题包括1小题，共11分19．（11分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验。将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V130303030饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V220 H2O /mL2019.5V315100请完成实验设计，其中：V1=______，V2=________，V3=______四、本题包括2小题，共22分20．（11分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至13731573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS3O2＝2ZnO2SO2 ①鼓风炉中：2CO2＝2CO ②ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO2 (g) ③假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表反应进行时间/minCOZnCO200.110020.10.010.01c1c2c235c1c2c2(1)若，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1＝ （写出计算过程）CO的转化率=________%。(3)假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比 。若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K＝ 。常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol?L1)NaOH物质的量浓度(mol?L1)混合溶液的pH0.10.1pH＝9c0.2pH＝70.20.1pH＜7请回答：(1) 从组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。(2)组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是 。(3) 从组实验结果分析，说明H的电离程度______Na的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol?L－1。HA的电离常数K电离=1.0×10－5，则0.1mol?L-1HA溶液的pH= 。BaSO4(s)+Sr2+）是一个可逆反应，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果用指数表示）。2013年1月宝安区高二化学期末测试题参考答案及评分标准一、二 选择题（1～16题每小题只有1个合理答案，每小题3分，共48分；17、18为双选题，每小题4分，只答1个且正确者得2分，但只要答错1个则为零分）题号123456789答案DCACBCBDB题号101112131415161718答案ACCABCCACAD三、本题包括1小题，共11分19．（1分）mol?L -1ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO2 (g)起始： 0.11 0 0变化： x x x平衡： (0.11－x) x x则该温度下反应的平衡常数 ………(2分)即：x2＋x－0.11＝0(x＋1.1)?(x－0.1)＝0 x＝0.1 所以c1＝0.11 mol?L -1－0.1 mol?L -1 ==0.01 mol?L -1…………(2分) CO的转化率==90.9%（或91%………………………………2分）(3) 3:1 (2分)；(4) 0.352 mol/L(2分，不写单位扣0.5分)；21、（11分）(1) HA是酸；(2) 大于；c(A－)＝c(Na＋) (3) 大于；c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)c(X－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)(4) 10 －5; pH==3。通电放电充电(甲)(乙)(丙)(丁)A．盐酸中加入NaAlO2溶液沉淀质量0 n(NaAlO2)0 n(H2O)C．pH==1的醋酸和盐酸分别加水稀释pH71盐酸醋酸B．SO2气体通入溴水中0 n(SO2)pH70 n(NH3)n(NH3)n(NH3)D．氨气通入醋酸溶液中导电能力n(NH3)释ACSO3%T0TB???ⅠⅡ?algc(SO42－)lgc(Sr2+)－1.45－1.50－1.55－1.60－1.65－1.45－1.50－1.55－1.60－1.65－1.70－1.75313K283K363K?b广东省深圳市宝安区2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
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