广东省佛山市2012-2013学年普通高中教学质量检测试卷高二化学（理科） 本试卷分选择题与非选择题两部分，共8页，满分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷 选择题 共50分一、选择题本题15小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题1．下列说法正确的是2．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是A. v(NO)＝0.1mol?(L?s)－1 B. v(NO)＝0.02mol?(L?s)－1 C. v(NH3)＝0.01mol?(L?s)－1 D. v(NH3)＝0.2mol?(L?s)－1 【答案】A【解析】试题分析：30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则用NO表示的反应速率＝3mol/L÷30s＝0.1mol/(L?s)。根据反应速率等于化学计量数之比可知，在该反应中用氨气、氧气、水蒸气表示的反应速率分别是0.1mol/(L?s)、0.1mol/(L?s)×＝0.125 mol/(L?s)、0.1mol/(L?s)×＝0.51mol/(L?s)，因此正确的答案选A。考点：考查反应速率的计算3．恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)，能说明反应达到平衡状态的是A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.单位时间消耗amolA，同时消耗3amolCD.混合气体的平均相对分子质量不再变化4．反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0，有利C生成的条件是A.高温、高压 B.低温、高压 C.低温、低压 D.高温、低压5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率D.由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅6．对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是A.K只与温度有关，温度不变，K不变B.改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大C.温度一定时，其正、逆反应的K相等D.若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大7．25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是A.NaCl B.HCl C.NH4Cl D.KOH8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN- B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br- D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在溶液中Fe3＋能氧化I－，不能大量共存，且Fe3＋与SCN－之间也不能大量共存，A不正确；B、在溶液中H＋与CH3COO－之间反应生成难电离的物质醋酸，二者不能大量共存，B不正确；C、在溶液中四种离子K+、Ba2+、Cl-、Br-之间不反应，可以大量共存，C正确；D、在溶液中CO32-与Ag+反应生成碳酸银沉淀，CO32-与Al3+水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，均不能大量共存，D不正确，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断9．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7 B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol?L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜510．下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂11．下列事实不能用电化学原理解释的是A.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C.常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜考点：考查电化学原理的应用12．为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是A.ZnO B.K2CO3 C.KOH D.CuO13．下列方程式书写正确的是A. HCO3－的电离方程式：HCO3－ + H2OH3O+ + CO32－B. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H+ + SO32－C. CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2OH2CO3 + 2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H3O＝NH3?H2O + H+ 【答案】A【解析】试题分析：A、HCO3－是弱酸的酸式根，其电离方程式为HCO3－ + H2OH3O+ + CO32－，A正确；B、亚硫酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以H2SO3的电离方程式为H2SO3 H+ + HSO3－、HSO3－H+ + SO32－，B不正确；C、CO32－是二元弱酸碳酸的酸根，其水解是分步进行的，即CO32CO32－ + H2OHCO3－ + OH－、HCO3－+ H2OH2CO3 + OH－，C不正确；D、水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此NH4Cl的水解方程式为NH4+ + H3ONH3?H2O + H+，D不正确，答案选A。考点：考查电离方程式和水解方程式的正误判断14．下列说法正确的是A.工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝B.铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极C.电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl- 发生氧化反应D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属15．关于下列装置说法正解的是A.装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B.装置②工作一段时间后， a极附近溶液的pH降低C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应考点：考查电化学原理的应用与判断二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题仅有两个选项符合题意。若只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）16．化学反应A2(g)＋2(g)＝(g)的能量变化如图所示A.每生成2mol AB(g)吸收b kJ热量B.反应热△H＝+(a－b)kJ/molC.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D.断裂1molA－A键和1molB－B键，放出a kJ能量【答案】BC【解析】17．在密闭容器中，反应X2(g)＋2(g)2XY(g) △H＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是A. 图I是增大反应物浓度 B.图II可能是加入正催化剂C. 图II可能是增大压强 D.图III是增大压强或升高温度18．物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是A.若混合后溶液呈中性，则有c( Cl－NH4+)B.用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小C.若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积D.两溶液等体积混合时，充分反应后：c( Cl－NH4+)＞c( OH－H＋19．下列说法正确的是A.对于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq) + 2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2减小B.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)降低C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)和c(Cl－)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定【答案】AC【解析】试题分析：A、对于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq) + 2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，NH4＋水解，溶液显酸性，降低OH－浓度，促使平衡向正反应方向移动，因此可使Ca(OH)2减小，A正确；B、溶度积常数只与温度有关系，因此在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)不变，B不正确；C、难溶性物质在溶液中达到溶解平衡时，溶液中离子的浓度幂之积是常数，即为溶度积常数。因此温度一定时，当溶液中c(Ag+)和c(Cl－)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，C正确；D、把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，这是由于碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，沉淀容易向生成更难溶的方向转化，而不是因为是AgI比AgCl稳定，D不正确，答案选AC。考点：考查外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响以及溶解平衡的应用20．反应FeO(s) +C(s)＝Fe(s)+ CO (g) △H＞0，△G＝△H－T△S，下列说法正确的是A. △S＜0 B. △S＞0C. 当T△S＞△H时，可自发进行 D. 当T△S＜△H时，可自发进行第II卷 非选择题 共50分三、本题包括5小题，共50分21．（14分）（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝ ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝ 。（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（5）1L 1 mol?L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol?L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为 。（6）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol则与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。【解析】（5）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。则根据1L 1 mol?L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol?L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量可知，反应中生成2mol水，因此生成1mol水放出的热量＝114.6kJ÷2＝57.3kJ，则表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol-1。（6）已知热化学方程式①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol、②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol，所以根据盖斯定律可知②×2－①即得到热化学方程式2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g)，所以该反应的反应热H＝－534 kJ/mol×2－67.7 kJ/mol＝－1135.7 kJ/mol。考点：考查水的电离、溶液中离子浓度计算；盐类水解的应用；热【名师解析】广东省佛山市2012-2013学年高二上学期期末统考化学（理）试题（解析版）
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