高二上学期期末考试化学（理）试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。相对原子质量： H1 C12 N14 O16 N 23 S32 Cl35.5 AL27 Zn65 Fe56 I卷 选择题（共50分）一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列变化的实质相似的是 （ ）A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减少。B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色。C．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均能产生气体。D．HBr、HI气体均不能用浓H2SO4制取。2.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化溶液，铁片表面出现一层C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A．氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧原子B．2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2NAC．1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子D．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NAKOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ==4OH－B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动7．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）A．KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH－＋H＋H2OB．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋H2OC．与反应Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D．AlCl3Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3↓8.在下列各组物质中，只有还原性的是( )A 、Cl- CO Na+、 B、Na Cl－ S2－ C、Fe3+ SO42－ NO3－ D、Fe2+ O2 H2S 9．下列有关电化学装置完全正确的是(　　)ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 （ ）A．．．．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2↑,下列说法中正确的是( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1B．②③C．②④D．③④14．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出．符合这一情况的是(　　)极板极板X电极溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（ ）Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO33个Cl25个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。A．①④ B．③④ C．①⑤ D.②③ A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- 17．Na → Na2O2 B．Si→ H2SiO3 C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2 →CuO18．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（ ）化学反应离子方程式评价①Cu和AgNO3溶液反应Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③Fe和稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑正确④钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ 错误，CuSO4不应写成离子形式 A．只有② B．①③ C．②④ D．①②③④19.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( ) ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧NaHSO3Ａ、除⑥外 　Ｂ、除⑥⑦⑧外 Ｃ、除⑥⑦外　　 　Ｄ、除①②③④⑤20. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%.下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )A、Cl+HOHCl+HclO B、2F+2HO4HF+O C、3NO+HO2HNO+NO D、2NaO+2HO4NaOH+O↑22. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) A、+2 B、+3 C、+4 D、+523. 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-　B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+。C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+　D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ 24．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（ ）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 （ ）A．电源B极是正极B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 1C．欲用(丙)装置给铜镀银，H极应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷II卷 非选择题（共50分）二、填空题(7小题，共计50分)26.（12分） 按要求对下图中两极进行必要的联接并填空，a、b为惰性材料并能符合下列现象K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl－、SO42－、。现做以下实验（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这个白色粉末一定含有的离子的是 ，一定不含有的离子是；写出以上参加反应的离子方程式： . 28.（8分）有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体。①纯净氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；③A经如下图所示的过程转化为含氧酸D， D为强酸。根据上述实验现象或事实进行推断：（1）写出X单质与水反应的离子方程式：______________________________________。（2）写出Y单质与水反应的离子方程式： _______________________________________。（3）若A在常温下为固体， D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式 ? ?。 （4）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体 ，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ?。 29．（8分）KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 请回答下列问题：(1)该反应的氧化产物是 （请写出化学式）。 (2)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 ；(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(4)如果该反应中有1 mol电子转移，生成的气体在标准状况下的体积为 L；30．1.2gRSO4中含0.01molR2+，则R的摩尔质量是 ；（2） molH2SO4与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。（3）Na2SO4和Al2(SO4)3 的混合溶液中，SO42-的物质的量浓度为1mol/L,Na+的物质的量浓度为0.8 mol/L,则Al3+的物质的量浓度为 mol/L。31．E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：（1）反应①的反应类型是__________（填序号）。 a.氧化还原反应 b.复分解反应 c.置换反应（2）Y溶液可使KSCN溶液显红色。的溶液OH溶液，会出现的现象是：_________ _______ ____。（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得反应③的化学方程式是_________________________________________________________________。（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，则电时极 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。学优高考网！！辽宁省大连市第三中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学（理）试题（无答案）
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