“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考2013-2014年上学期第二次月考高二化学试题(考试时间:90分钟 总分:100分)可能用到的相对原子质量: )A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓ B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)22H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe-e=Fe3+4. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-Q1 kJ/molH2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-Q2 kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是( )A.Q1<Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g);ΔH1Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g);ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g);ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2下列各组反应(表中物质均为反应物):则反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )编号金属(粉末状) /mol酸的浓度与体积反应温度AMg 0.16 mol/L HNO3 10 mL60 ℃BMg 0.13 mol/L HCl 10 mL60 ℃CFe 0.13 mol/L HCl 10 mL60 ℃DMg 0.13 mol/L H2SO4 10 mL60 ℃化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是( )A.2.5 μmol?L-1?min-1和2.0 μmol?L-1B.2.5 μmol?L-1?min-1和2.5 μmol?L-1C.3.0 μmol?L-1?min-1和3.0 μmol?L-1D.5.0 μmol?L-1?min-1和3.0 μmol?L-1mC(g)+ nD(g);△H”,“”,“ ②
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