广东实验中学2013—2014学年（上）高二级期中考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。第一部分选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列有关化学反应能量变化的说法不正确的是(　 　)A．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小B．对于吸热反应破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量C．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　 　)。A．ΔH0　ΔS0D．ΔH>0　ΔS>03．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol/(L?s)是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显4．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g）2HI (g)达到平衡的标志是（ ）A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID．混合气体的密度保持不变5．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是(　　)A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ 　　）①NaOH固体　 　　②KNO3溶液　　　 ③硫酸钾溶液　　 　④CH3COONa固体A．①③　 　 　 B．②④ C．②③ 　　　　　　D．③④7．已知下列数据：Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s) △H＝－272kJ?mol－12Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ?mol－1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）A．＋859 kJ?mol－1 B．－859 kJ?mol－1C．－1403 kJ?mol－1 D．－2491 kJ?mol－18．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成NH3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅9．已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ?mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 (　 　)A．Q2V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3二、双项选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分。若只选一项且正确，则得2分；但只要有一项错误，即得0分。）11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ?mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H212．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH
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