命题人：许震乾 审题人：李合玉一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题分，共分）1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小．下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气　酸碱中和反应　浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水　H2在Cl2中燃烧　食物腐败A． B．C． D．3．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ?mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ?mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ?mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ?mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ?mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ?mol－1．下列说法正确的是A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl－)增大，Ksp值变大．有pH分别为89、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol?L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol?L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中中均等于K ．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是： A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH0D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g) ΔH>09．在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合10．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0 下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，体系压强减小 ．．一定条件下在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的一半C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是A．m = 4 B．a ＝ b C．a ＜ D．m ＜ 3．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。有错误的是a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b．并将该瓶用待测液润洗过。c．加入几滴酚酞作指示剂。 d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定 ，记下数据。A．d、e、f B．b、d、e C．b、d、e、f D．b、c、e、f 二非选择题(共46分)19．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题： (1)若a＝5，则A为________酸，B为________酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH________7(填“”或“＝”)。(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是________。（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol?L－1，则此时c(OH－)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol?L－1则溶液中由水电离产生的c(H＋)为 ，此时温度___（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ/mol③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283. 0 kJ/mol写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_________________。（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH＝12，则原溶液的物质的量浓度为 。（溶液体积变化忽略不计）（4）常温下，0.l mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因 。（）__________。（填序号）21．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表实验编号HA物质的量浓度(mol?L－1)NaOH物质的量浓度(mol?L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH”、“”、“”、“
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