可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 K:39 Cu:64 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1、合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是 ( )A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2、下列反应属于吸热反应的是 ( )A．中和反应 B．锌与稀硫酸反应 C．炭燃烧生成CO D．炭与高温水蒸汽反应3、对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 ( )A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2 C．升高温度 D．缩小容器体积4、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极 ( )B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变5、下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大6、下列有关金属的说法正确的是 ( )A．牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7、可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( )A．υ(SO2) ＝0.5mol/(L?s) B．υ(O2) ＝1mol/(L?min) C．υ(SO3) ＝0.6mol/(L?s) D．υ(O2) ＝0.4mol/(L?s)8、反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 ( )A．υ(O2)=0.001 mol?L-1?s-1 B．υ(NO)=0.06 mol?L-1?s-1C．υ(H2O) =0.003 mol?L-1?s-1 D．υ(NH3)=0.001 mol?L-1?s-19、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A．2C2H2(g)+5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH =－4b kJ?mol-1B．C2H2(g)+ O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH = 2b kJ?mol-1C．2C2H2(g)+5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH =－2b kJ?mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH = b kJ?mol-110、2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是 ( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11、下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 ( )①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应④中和反应和燃烧反应都是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应A．①④ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①④⑤⑥12、下列说法或表示方法正确的是 ( )A．已知C(s)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH1，C(s)＋O2(g) ===CO(g) ΔH2；则ΔH1＞ΔH2B．等量的H2在O2中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) == C(石墨, s) ΔH ＞013、如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 ( )A．①②③④⑤ B．④③②①⑤ C．④③①②⑤ D．④②③①⑤14、一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是( )A．恒T、P时，充入少量的NH3 B．.恒T、V时，充入少量的N2 C．恒T、P时，充入少量的He D．恒T、V时，充入少量的He15、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) ( )A．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．该电池工作时，Cu2＋在电极上得到电子，发生还原反应C．该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大 D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极16、可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是 ( )A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的颜色不再改变的状态 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态17、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g) + Br2(g)2 HBr(g)ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 ( )A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定18、现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是 ( )A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n＝3?19、Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是 ( )A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol B．该隔膜是阳离子交换膜C．Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－= Al(OH)3D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+=Ag＋H2O20、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 ( )A．若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色C．若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2molD．若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol?L-1二、填空题（共3题，共40分）21、（本题共12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6.5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= 。（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为 极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为 。（3）已知:Fe(s) +O2(g)===FeO(s) ΔH ＝－272.0kJ?mol-1 2Al(s)+O2(g)=== Al2O3(s) ΔH ＝－1675.7kJ?mol-1 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。22、（16分）在温度为298K时，将0.10 mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。（1）计算在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率为 。（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol?L-1。 （3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α1等于 。化学平衡常数为 。（4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol N2O4气体，此时平衡向 方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20 mol N2O4的转化率为α2，正确的是 ( )A．α2α1 C．α2=α1 D．无法判断。（5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。T/K310320K值0.380.42据此判断该反应正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是 ( )23、（12浙江省温州市十校联合体2013-2014学年高二上学期期中联考化学试题
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