说明：本卷考试时间为90分钟，总分为100分，试卷共4页，第4页为答卷。一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列物质属于强电解质的是A. H2O B. Fe C. CH3COOH D. NH4Cl 2、下列仪器中“0”刻度在上端的是A.量筒B.滴定管C.温度计D.容量瓶3、进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是 A.滴定管 B.锥形瓶 C.移液管 D.以上均不正确下列电离方程式正确的是A.在熔化时NaHSO4=Na++H++SO42-B.H2CO32H++CO32-C.NaHCO3=Na++HCO3- D.CaCO3Ca2++CO32-5、下列液体pH＞7的是A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液A.一定呈碱性 B一定呈中性C.一定呈酸性 D不7、能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是8、能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是 A．H+ B．OHˉ C．Al3+ D．HCO3ˉ9、下列变化不属于水解反应的是 A．NH4++ H2ONH3?H2O+ H+ B．HSˉ+ H2OH3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2OH2S + OHˉ D．NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+ 10、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)11、相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH顺序排列A. NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClC. CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D. NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO412、25℃时，在浓度为1 mol?L-1的NH4)2SO4、NH4)2 CO3、NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol?L-1）。下列判断正确的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b酸性溶液中的，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A. B. C. D. 16、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A. Na 2CO3 B. NaCl C. CH3COOH D. KOH17、25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10，下列说法正确的是A．该溶液的pH可能是7 B．溶液可能存在C．该溶液的pH一定是 D．该溶液的pH是18、25℃时， 1pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A．9.0B．9.5 C．10.5D．11.519、将氨水缓缓地滴入盐酸中至溶液呈中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 A．①⑤ B．③④C．②④ D．②⑤20、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HXA．K+、Na+、ClO- 、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C．Ba2+、Na+、Cl- 、SO42-D．NH4+、Na+、NO3- 、SO42-22、将20mL 0.1mol/L的醋酸钠溶液与10L 0.1mol/L盐酸混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c (－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (H) B．c (－)＞c (Cl－)＞c (H)＞c（H＋）C．c (－)＝c (Cl)＞c (H＋)＞c (H)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (－)＋c (Cl－)①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH为①＞②＞④＞③B．温度升高50℃，四种溶液的pH均不变C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) 25、25℃时，在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关比较正确的是　A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－) c(OH－)=c(H+)C.在C点， c(Na+)> c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)　25 ℃时，水电离平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH > 0 ，请回答：（下列空格中填“正”或“逆”,“增大”、“减小”或“不变”） ⑴向水中加入NaOH，平衡向移动，cOH－向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋，Kw向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡向移动，cH＋将水加热，Kw，pH写出列电解质在水溶液中的电离方程式醋酸 氨水 酸 ⑴NH4NO3溶液呈 性， ；⑵NaClO溶液呈 性， ；⑶CH3COOK溶液呈 性， ；⑷Fe2(SO4)3溶液呈 性， 。29、（4分）比较下列溶液的pH值（填＞、＜、＝） ⑴ 0.1 mol?Lˉ1 NH4Cl溶液 0.01 mol?Lˉ1 NH4Cl溶液；⑵ 0.1 mol?Lˉ1 Na2CO3溶液 0.1 mol?Lˉ1 NaHCO3溶液；⑶ 25℃ 1 mol?Lˉ1FeCl3溶液 80℃ 1 mol?Lˉ1FeCl3溶液；⑷ 0.1 mol?Lˉ1NaOH 溶液 0.1 mol?Lˉ1 Na2CO3溶液。30、（4分）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）A．SO2 B．CO3 C．HC D．NaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。25℃时，100mL 0.4mol/L的硫酸溶液与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？平阳三中2013学年第一学期高二第1次月考化 学 答 案 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）二、CH3COO-+H+ ⑵NH3?H2ONH4++OH- ⑶H2SO4=2H++SO42-28、（离子方程式为2分，其他为1分，共12分）⑴酸； NH4+ +H2O NH3?H2O +H+ ⑵碱； ClO-+H2OHClO+OH - ⑶碱； CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH - ⑷酸； Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+29、（4分）⑴ ⑶> ⑷>V（H2O） pH D 7 浙江省平阳县第三中2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题
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