龙翔高级中学2012-2013学年高二第三次质量检测化学试题（本卷满分：100分，考试时间80分钟；请将所有的答案填写在答题卡上，否则答题无效）一、选择题 ：(每题3分，计63分）1、区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱2、下列物质中不属于电解质的是 A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒3．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa4．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 A..强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42? B. Ba2+、K+、OH－、NO3? C. H+、Al3+、NH4＋、CO32? D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3? 6、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO47、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 硫酸 D. 碳酸钠8．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A.碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水不电离，纯水不导电，所以水是非电解质9．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 10．下列说法中，正确的是 A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质。11．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-）C．水的电离度＞ D．水的电离是吸热的12．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐故和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合13.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ； B.（50?a）mL；C. 大于（50?a）mL；D. 大于a mL14．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确 A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤．在物质的量浓度均为0.01 mol?L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得 c（CH3COO－）>c（Na+），则下列关系正确的是 A．c(H+)=c(OH－) B．c(H+)c(CH3COO－） D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol?L－16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O ③NH4Cl固体 CH3COONa固体 KCl溶液A.②④⑤ B.①② C.②③ D.②④⑤ 17．能说明醋酸是弱酸的是 A.醋酸能与NaOH反应 B.醋酸能使石蕊变红 C.醋酸钠溶液pH值大于7 D.醋酸能与碳酸钠反应18. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.1519、下列各方程式中，属于水解反应的是 A. ＋H2OH2CO3＋OH- B. ＋H2O＋H3O+ C. HA＋H2OA-＋H3O+ D. ＋H+＝20.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+D. 碳酸加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O2．在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）　A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)　6分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，⑵a、b、c三点溶液的H+)由小到大的顺序是 ⑶a、b、c三点 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。实验题 (12分） 25．某学生用0.1000 mol?L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mLF．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题： （1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）； （2）上述B步骤操作的目的是 ； （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。 （6）根据读数计算出该待测液的浓度 为 。 (5分） 26、25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液： (1)溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。（2）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。（3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。龙翔高中2012——2013学年第二学期第三次质量检测高二化学答案 一、选择题（每小题3分，计63分）1234567891011CDBBDCABACD12131415161718192021CCDDACBAAA20070410cbaO加水体积导电能力浙江省龙翔高级中学2012-2013学年高二下学期第三次质量检测（化学）试题不全
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