2013-2014学年第一学期期中考试高二化学(时间：分钟　满分：100分)一．选择题包括小题，每题分，共分。每题只有一个选项符合题意1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/molB．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH22．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是A．H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝ +242kJ?mol-1 B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝ －484kJ?mol-1 C．H2(g)+O2(g)===H2O(g) △H＝ +242kJ?mol-1 D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H＝ +484kJ?mol-1 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ． 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ?mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2b kJ?mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ?mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋b kJ?mol－1．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ?mol－1②S(正交，s)＋O2(g)SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ?mol－1 ③S(单斜，s)S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是A．ΔH3＝＋0.33 kJ?mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)S(正交，s)　ΔH30，单斜硫比正交硫稳定．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol?Ｌ－1?ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol?Ｌ－1?ｓ－1 D．v（D）＝1 mol?Ｌ－1?ｓ－1． 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强 B．升高温度C．使用催化剂 D．多充入O2． 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）H?0，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2 B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2 D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2．在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d．某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率1．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水中加酸，NH的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500 ℃左右的温度1．某化学反应其H= —122 kJ?mol-1，?S= 231 J?mol-1?K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行15．某温度时，N2＋3H2??2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为 A．a－ B．a C.a D．a－216．常温下，将0.1 mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol?L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.41．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH?)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气2．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小．A．纯碱溶液去油污 　　　　　 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 　　　　 D．22．0.01mol?LH2SO4滴定0.01mol?L-1NaOH，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则和c(H+ )之比是 A．10 B．50 C．5×103 D．104 . 下列比较中，正确的是A．HA比H易电离，则NaA溶液比Na溶液的pH大B．0.2 mol/L NH4 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4＋) > c () > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)C．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠等体积混合：c (Na+)c(H+)＝c (CH3COO-) ＋ c (OH-) ＋ c (CH3COOH)D．同浓度的下列溶液NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：>②>④>③24．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是 A．Na2SO4 B．NH4HCO3 C．FeCl3 D．Ca(HCO3)2 A．B．C．D．二、非选择题（本题包括小题，共分）6．(分)为了研究化学反应A＋BC＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：___________________________________。化学键Si—OOOSi—Si键能/kJ?mol－1x498.81767．(分)据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧热化学方程式为Si(s)＋O2(g)SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ?mol－1，有关键能数据如下表：则x的值为____________。(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是____________。A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋240.4 kJ?mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol?L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为__________kJ。．（分）（1）氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。①在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×104 kJ热量，请写出该反应的热化学式： ；②CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ?mol-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH= ；（2）某温度时，在一体积为10 L的容器中，通入2mol CO(g)和3mol H2O(g)发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)；H
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