2013-2014学年度高二第一学期期中考试化学必修本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 :14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 S:32 Ba:137版权所有：学优(www.gkstk.cn)一、单项选择题有1个选项是符合要求本部分23题，每题3分，共69分）1．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是 A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物2．下列变化过程中，不涉及化学变化的是A．氯化钠的熔化 B．的燃烧 C．水 D．3．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于 A．酸 B．氧化物 C．碱 D．混合物4．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液5．常温下可以用铝制容器盛装A．浓盐酸 B．浓氢氧化钠溶液C．浓硝酸 D．浓硫酸铜溶液6．下列不能与氢氧化钠溶液反应的是A．Fe2O3 B． C． D．7． 下列是A．KOHB． C． D．8．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．→ O2 B．SiO2 → H2SiO3 C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO49．下列化学用语正确的是A．S原子的结构示意图： B．苏打的化学式：NaHCO3 C．明矾的化学式：KAl(SO4)2?12H2O D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 = Na2 + + CO32ˉ 10．较多NH4Ba2+、NO3的大量是A． B． C．SO42 D．11．下列叙述错误的是 A． B．Na2O2可用于呼吸面具作为氧气的来源C．Fe2O3常用红色油漆和涂料 D．Si可用于制造太阳能电池12．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－1．．．．．14．下列反应是氧化还原反应是A．和的反应 B．碳酸钙高温分解C．氢氧化钠和盐酸的反应 D．和稀硫酸的反应1．下列关于Fe2O3和 Al2O3性质和用途的说法符合事实的是 A．都可与盐酸反应 B．都可溶于水 C．都用作耐火材料 D．都可与氢氧化钠溶液反应16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol?L-1 C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA ．下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3?H2O=== Al(OH)3↓＋3NHB. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O． 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（ ）A． B．C． D． 19．用A表示阿伏加德罗常数的值，下列正确的是 （ ） A．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子0.1NA B．标准状况下，4.48L水中含有H2O分子0.2NA 　 C．0.3mol 氯气中含有Cl原子0.3NA D．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子0.4NA 20．A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐21．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中Ag是 （ ） A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂22．下列溶液中的Cl(浓度与100 mL 1 mol ?L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是 　　　　　　　　　　 A． 150 mL 1 mol?L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.5mol?L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol?L－1 KCl溶液 　 D．75 mL 1 mol ?L－1 AlCl3溶液23． 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。为确认组成进行如下实验：。是A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)?c (Cu2+) = 2?1C．c(Fe2+)?c(Fe 3+) = 3?1D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》（15分）⑴（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 ，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O 。②③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生 腐蚀。⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上块③反应的方程式为 。⑶（5分）①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的原料是 ②水中含有，可以③请写出在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NO反应生成无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式 。请回答以下问题：（1）B的化学式为__________。（2）K的电子式为_______________。（3）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。（4）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式? 。26．10分）绿矾绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易绿矾样品，可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液 实验准备：取少量绿矾 试剂现象是 ；证明绿矾没有被氧化 试剂现象是 。证明绿矾被氧化FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。聚合硫酸铁（SPFS）聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O(其中Fe为+3价)。工业上常用的一种制备流程为：取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3?H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800 g。该固体聚合硫酸铁样品的化学式为 。（写计算过程）减压、蒸发SPFS绿矾水解、聚合NaClO3酸性介质绿矾www.gkstk.cn来源：gkstkgkstk(www.gkstk.cn)江苏省海头高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试（化学）必修
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