天津市南开区2013-2014学年第一学期期末考试高二化学试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第l页至第4页，第II卷第5页至第8页，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共40分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是 A．v(H2)=0．1 mol/(L?s) B．v(N2)=0．1 mol/(L?s) C．v(N2)=0．2 mol/(L?s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L?s)2．根据下列热化学方程式 （1）C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393．5 kJ/mol （2）H2(g)+O2(g)==H2O（1） △H2=-285．8 kJ/mol （3）CH3COOH（1）+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O（1） △H3=-870．3 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH（1）的△H为 A．△H=+244．1kJ/mol B．△H=-488．3 kJ/mol C．△H=-996．6 kJ/mol D．△H=+996．6 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析（1）C（s）+O2（g）?CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）?H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）?2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol依据盖斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）?CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ/mol故选B．考点：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，3．下列有关平衡常数说法正确的是 A．温度越高，K值越大 B．K值越大，反应的转化率越小 C．K值越大，反应的转化率越大 D．K值的大小与起始浓度有关4．下列化学方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．HS-+H2OS2-+H3O+C．CO2+H2OHCO3-+H+ D．CO32-+H2OHCO3-+OH-5．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3- C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-【答案】A【解析】试题分析：pH=1的无色溶液是酸性溶液。B中OH-与H+，D中AlO2-与H+不共存，C中Cu2+蓝色。只有A正确。考点：离子共存。6．25oC时，amol?L-1一元酸HA溶液与b mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 A．a=b B．a>b C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)c(C1-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-) D．c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】试题分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），则有c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故选C．考点：本题考查离子浓度大小比较13．下列实验误差分析错误的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小14．实验①0．1 mol?L-1AgNO3溶液和0．1 mol?L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol?L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol?L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq) B．滤液b中不含Ag+ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶15．下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)16．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 A．T1>T2，△H>0 B．T1> T2，△H0 D．T1 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率【答案】A【解析】试题分析：C、D不正确。平衡常数K仅与温度有关。增加纯固体对平衡转化率无影响。B: MgSO3(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)改变外界条件：增加n(CO)，平衡正向移动，n(SO2)增加。考点：化学平衡的影响因素二、(本题包括l小题，共l8分)21． (18分)（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。（2）比较下列溶液的pH(填“>”“”“
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