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广东实验中学2012—2013学年（上）高二级期末考试
化 学 （理科）
本试卷分和非两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划 掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
第一部分 选择题（共58分）
一．单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列物质是生活中常见的物质，属于强的是
A．干冰 B．BaSO4 C．醋酸 D．酒精
2．下列关于反应热的说法正确的是
A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝—110.5 kJ•mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol－1
C．化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
3． 下列化学用语表达正确的是
A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-
B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s） Ca2+(aq)+CO32-(aq)
C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+
D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-
4．在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ?H1
Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ?H2
2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ?H3
则?H3与?H1和?H2间的关系正确的是
A．?H3=?H1+2?H2 B．?H3=?H1+?H2
C．?H3=?H1－2?H2 D．?H3=?H1－?H2
5．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ）
A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体
7．体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量
A. 相同 B. 中和盐酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 无法比较
8． HA为一元弱酸，则在0.1 mol•L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na+)＞ c(A－)＞ c(H+)＞ c(OH－)B．c(Na+)＞c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H+)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(A－)+ c(OH－)D．c(Na+)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
9．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A．加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na＋）均增大
B．c（Na＋）=2c（SO32?）+ c（HSO3?）+ c（H2SO3）
C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32－）+ 2c（HSO3－）+ c（OH－）
D．升高温度，溶液的pH降低
10．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A．pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－xkb1
B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32-
C．pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－
D．pH=0的溶液中：Na+、I－、NO3－、Cl O－
11．用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚 酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定
B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
C．锥形瓶未用待测液润洗
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 × 10-10。现 将足量氯化 银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol•L-1盐酸中；③100 mL 0.1 mol•L-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小的顺序是
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①
13．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是
A．阴极始终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解的最后阶段是电解水 D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7
14．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e－ + OH－ == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。若只选一项且正确，则得2分；但只要有一项错误，即得0分。）
15．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol•L-1。下列有关判断正确的是
A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol•L－1•s－1
C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
D．再往 该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)>0.30mol•L－1
16．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－=Zn2+
B．电池反 应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
17．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A．c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
D．与等体积0.01 mol•L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl－）=c（CH3COO－）
18．一种新型乙醇电池，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：
C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的是
A．b极为电池的负极
B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O
D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量
第二部分 非选择题（共42分）
19．（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃700 80083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
20．（4分）请写出相应的离子方程式
（1）小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性的原因
（2）泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用
21．（9分）烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式
（2）在该过程中阳极反应式为
阳极发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）
请简要写出一种检验该产物的方法
（3）在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为 （忽略电解液体积变化）
22．(9分)草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
（1）实验中不需要的仪器是（填序号）___________，
还缺少的仪器有（填名称）_______________________________________________。
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管 c．100mL量筒 d．100mL容量瓶
e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，
因为____________________________________________________。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______________________（偏大、偏小、无影响）
23．（15分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
（1）电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的 （选填：变大、不变、变 小）
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（2）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号反应平衡常数
1 Au + 6HNO3（浓）== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O<< 1
2Au3+ + 4Cl— == AuCl4—K
从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：
（3）若在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu2+)== mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。
（4）初中我们 学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应（要求：画出简图并进行适当的标注）
高二理科化学参考答案
123456789101112131415161718
BC BAD CCDACBADABDBC ACBC
19 （1） ；（2）吸热；（3）b、c；
20. (1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（2）Al3++3 HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
21.（1）c , f , j 还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）
（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。
（3）无影 响。因当初所取的待测液的物质的量一定。
22、
23、正 ；Cu2++2e = Cu ；变小
（1）3Ag + 4H+ + NO3— = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O；
K应该很大，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反 应1平衡向右移动，则金溶于王水中。
5 Y
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