主命题人：廖荣文 新田一中参与命题人：廖茂顺 蒋西文 蒋郴立 骆忠波时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量数据：Na-23 O-16 H-1一、选择题（每题只有一个答案正确，每小题3分，共48分）、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的( )A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生下列各组热化学方程式中，△H1 >△H2的是( )① C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2② S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③ H2(g)＋O2(g)== =H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③3、关于小苏打溶液的表述正确的是( )A. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B. c(Na＋)＋c(Ｈ＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C. HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度 D. 存在的电离平衡有：NaHCO3 Na＋＋HCO3－； HCO3－ Ｈ＋＋CO32－ H2O Ｈ＋＋OH－4、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L?s），则2s末NH3的浓度为 ( )A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L5、下列说法中有明显错误的是（　　）A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6、已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（　　）A. 反应物的转化率B. 反应体系的压强C. 正、逆反应的速率D. 反应混合物的浓度7、碳铵［（NH4）2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大　B．碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解C．碳铵分解是因为外界给予了能量 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解8、下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（　　）A．氯化氢易溶于水　　　　　　 B．氯化氢水溶液能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离　　　　 D．氯化氢易挥发9、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂10、0.02mol/LCH3COONa溶液，则溶液中微粒浓度关系正确的为 （ ）A．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (OH-)＞c (H+)C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L11、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤ C．③④D．②⑤12．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等13.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液 B . 升高温度 C . 加少量冰醋酸 D. 加压14、图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（ ）。A．是a mLB．是（25－a）mLC．一定大于a mLD．一定大于（25－a）mL15、反应2X（气）＋Y（气）2Z（气）△Hc(CN-)，用“>、
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