湖北省2013年秋季高化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟可能用到的量：第Ⅰ卷（选择题 共分）一．选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．C．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Mg2+ 1s22s22p6B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5C．－1s22s22p6 D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s23．(　　)A. SO42- B．CH4 C．CO2 D．NF34．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点： B．水溶性：C．沸点： D．热稳定性：5．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B36．下列说法中正确的是①CO2与CS互为等电子体②同一周期从左到右，元素的电负性都是越来越大③价电子数等于族序数；④含有阳离子的晶体一定是离子晶体⑤温度越高,金属的导电性越好；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子⑦P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28?A.①②③ B.⑤⑥⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①⑥7．正确A．的电子式 B．钾的原子结构示意图为C．次氯酸的结构式 H－O－ClD．硫原子的为： 1s 2s 2p 3s 3p8．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．B．第列的元素原子最外层电子排布为ns 2 nC．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区9．A．．C．．．A．K与N接时，B．K与M连接时，C．K与N接时，2H++2e—=H2↑D．K与M连接时，氯化钠，石墨电极反应：H2O+O2↑11．根据键能数据估算(s）+2 (g) ＝(s）的反应热ΔH为 化学键—OSi-SiO=OSi-C键能/（kJmol）155[A．? kJ ? mol－1 B． kJ ? mol－1C．? kJ ? mol－1 D． kJ ? mol－112．．．．．13．已知磷酸分子）中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是14．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A．+3价 B．A族的元素 C．X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．Y处于第3周期，Mg（OH）2（15.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2每个原子周围都满足8电子稳定结构B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2溶于水H2O反应的方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl16. 以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A.电池放电时Na+从b极区移向a极区B.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用第Ⅱ卷 （非选择题 共分）．17．(2)氯酸钾熔化，粒子间克服了________；二氧化硅熔化，粒子间克服了________；碘的升华，粒子间克服了________(3)在(NH4)2SO4 ③SiC ④CO2 ⑤H2O中，极性键_____，由极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，(4)下列分子中若有手性原子，请用“”标出其手性碳原子。18． （2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。 ①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 （填序号）。 A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键 ②已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－ 取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+ 的空间构型为 。（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是 19．（分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。D的气态氢化物的VSEPR模型为 ，其中心原子的杂化类型为 。G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个σ键， 个π键。 。元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有__________（填元素符号MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4种化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________（填分子式）。20．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3［Fe(CN)6］溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被______(填“氧化”或“还原”)；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为__________________。（2）装置2中的铜是____极(填“正”或“负”)，该装置中石墨电极所发生的反应为__________________。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol?L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的N端为_____极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为__________________。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为________ mL 。21． 。 （2）CA3极易溶于水，其原因主要是 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理结构为 （填字母）。（3）从图中可以看出，D跟F形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag? cm-3。，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）,每个D原子周围最近的F原子有 个。（4）某科研小组的装置，污水方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。向污水中加入适量的H2SO4 ②为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为 装置中极的反应 ． 极，Fe电极上发生的反应为 ④Ⅱ装置中有参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为 答案题号12345678答案题号910111213141516答案二．17． 1s22s22p63s23p63d24s2 第四周期,第ⅣB族(2)a b c (3) ②③④⑤ ④ ④⑤ ①③②⑤④(4)（1分） 18．． （1）（2）（3）（4）（5）（6）极性．21．Fe－2e－===Fe2＋本卷第1页（共8页）密 封 线 内 不 得 答 题电解点燃密 封 线 内 不 得 答 题A B C D????湖北省黄冈市重点中学2013-2014学年高二上学期期末考试 化学
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