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山东省济宁市微山县第一中学2013-2014学年高二上学期期末迎考训

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 I 127第I卷(选择题,共0分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.加入催化剂,能加快化学反应速率,同时提高了反应物的平衡转化率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2.下列溶液一定呈酸性的是A.pH=6的溶液 B.含有H+的溶液C.遇酚酞显无色的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液3.在2 L的密闭容器中进行反应:4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O。半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。则半分钟内该反应的平均速率v(X)为 A.v(NH3)=0.02 mol?L-1?s-1 B.v(O2)=0.01 mol?L-1?s-1C.v(N2)=0.02 mol?L-1?s-1 D.v(H2O)=0.02 mol?L-1?s-14. A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15.下列操作正确的是A.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC.用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时,用待测溶液润洗锥形瓶D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸6.反应X(g)+Y(g)2Z(g) △HHY>HZ B.HXHZ>HY D.无法判断8.一定条件下,在固定容积的密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是:①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成n mol XA.①② B.①④ C.②③ D.③④9.将0.l mol?氨水溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c()都减小 B.溶液中c(OH-)增大C.NH3?H2O电离平衡向左移动 D.溶液的pH减小10.对已达化学平衡的反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动11.物质的量浓度相同的下列溶液中,[NH4+]最大的是:A.NH4Cl B.(NH4)2SO4 C.NH4HSO4 D.NH4HCO312.在pH=1的某无色溶液中,下列离子能大量共存的是 A.NH4+、Fe3+、NO3—、CO32-B.Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4—C.Na+、Al3+、Cl—、NO3— D.K+、Fe2+、NO3-、SO42-13.用于解释下列现象的化学用语表述正确的是A.硫化钠溶液呈碱性:S2-+ 2H2OH2S+2OH-B.亚硫酸溶液呈酸性:H2SO3=2H++SO32-C.氯化铝溶液跟过量的氨水反应:Al3+ + 4OH-= [Al(OH)4]-D.FeCl3溶液呈酸性:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+14.实验室利用锌和稀硫酸制备氢气,为加快反应速率,可采取措施A.加入CuSO4粉末 B.加入醋酸钠 C.改用浓硫酸 D.加入硝酸钾15.25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合,所得溶液pH=10,则强酸与强碱的体积比是A.1?9      B.9?1      C.1?11      D.11?1 16.在水中加入下列物质,可以促进水电离的是 A.Na2CO3 B.NaOH C.H2SO4 D.KNO317.室温下向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大18.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示,电解总反应:2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1mol Cu2O生成19.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,不能实现该反应的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)320.下列有关问题,与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤21.(分)过度排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在1 L固定体积的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0,经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)= ;(2)该反应的平衡常数表达式K= ;(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分);a.容器中压强不变 b.v正(H2)=v逆(H2O) c.混合气体中c(H2O)不变 d.c(CO2)=c(CH3OH)(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。a.升高温度 b.将CH3OH(g)及时液化抽出c.选择高效催化剂d.再充入H2O(g).(8分)现有可逆反应:A(g)+B(g) xC(g),在不同条件下生成物C在反应混合物中的体积分数(C%)与反应时间(t)的关系如图所示请根据图像回答下列问题:(1)若甲图中分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则 曲线表示无催化剂的情况(填字母,下同);(2)根据乙图可判断该可逆反应的正反应为 热反应(填“放”或“吸”);(3)化学计量数x的值 (填取值范围);(4)若丙图表示反应达到平衡后再充入惰性气体的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况。.(8分)(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1,则c(OH-)= mol?L-1,此时溶液的温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。(2)若温度不变,滴入稀盐酸使溶液中的c(H+)=5.0×10-4mol?L-1,则此时溶液中的c(OH-)为 mol?L-1,由水电离出的c(H+)为 mol?L-1。(1分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水,请回答以下问题:(1)若向该氨水中加入少量氯化铵固体,NH3?H2O的电离平衡_______(“向左”、“向右”或“不”)移动,此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”),在该过程中,水的离子积常数Kw_______(填“增大”、“减小”或“不变”);(2)若向该氨水中加入稀盐酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式_______________________________;所得溶液的pH____7(填“>”、“0。(1)25 ℃时,浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是 ;①两溶液的pH相同 ②两溶液的导电能力相同 ③由水电离出的c(OH-)相同 ④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同(2)25 ℃时,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)= (填数字表达式);(3)25 ℃时,向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水,随加水量的增多,两溶液pH的变化如图所示,则符合盐酸pH变化的曲线是 ;(4)25 ℃时,向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是Va Vb(填“>”、“<”或“=”)。()25 ℃时若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7,此时[NH4+]=a mol/L,则[Cl-]=________。 化学试题 答案及评分标准第I卷 选择题(每小题只有一个正确选项,每题分,共0分)第Ⅱ卷(非选择题,共0分)2.(分)(1)0.075mol/(L?min) (2) K= [CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3 (3)ac(漏选得1分,山东省济宁市微山县第一中学2013-2014学年高二上学期期末迎考训练化学试题
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