2013-2014学年度上学期高二化学试题【新课标】注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1—4页，第II卷5—8页。共100分，考试时间90分钟。2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3．考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108第I卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述错误的是 A．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 B．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用 C．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用 D．电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流2．已知反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的ΔH＝+91kJ?mol(1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大3．用水稀释0.1mol?L(1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小 的是 A． B．C．c(H+)和c(OH((的乘积 D．OH－的物质的量 4．某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是 A．水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应 B．电池中失去电子的电极为阴极C．两个电极的材料可以相同 [www.shulihua.net]D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行5. 体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △HCD．B、C两点化学平衡常数：B ③ > ② > ④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)C．0.2 mol?L(1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)D．0.01 mol?L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol?L－1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。第Ⅱ卷 (非选择题 共56分)三、（本题包括2小题，共23分）19．（12分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制 _____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为 。（2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。[www.shulihua.netwww.shulihua.net]上述装置中正极反应式为 。②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用 。 A.0.5 mol?L(1氯化亚铁溶液 B. 0.5 mol?L(1氯化铜溶液 C. 0.5 mol?L(1盐酸 D. 0.5 mol?L(1氯化亚铁和0.5 mol?L(1氯化铜混合溶液（3）利用提供的试剂和用品：0.1 mol?L(1盐酸溶液、0.1 mol?L(1醋酸溶液、0.5 mol?L(1氯化铝溶液、0.5 mol?L(1氢氧化钠溶液、PH试纸。请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱 。 [www.shulihua.net]20.（11分）按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol?L(1，则此时c (OH－) ＝ mol?L－１；[www.shulihua.net]0.9mol?L－１NaOH溶液与0.1mol?L－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。（2）向0.020 mol?L(1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是 ；已知该混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，则c (HCN) c (CN－)（用“>”、“
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