班级 姓名 第Ⅰ卷 （选择题(本题包括小题，每小题分，共4分；每小题只有一个选项符合题意)．下列说法正确的是(　　)A．用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是(　　)．在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成．碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6，6个电子分占3个原子轨道D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体．A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子数由大到小的顺序是(　　) A．CDEAB B．ECDABC．BAEDC D．BADCE．有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为 (反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　)A．NBD和Q互为同分异构体．NBD的同分异构体可以是芳香烃．Q的一氯代物只有3种．Q可使溴水褪色．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是(　　)选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液洗气BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气．已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为(　　)．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是(　　)A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2．BHT久置于空气中不会被氧化．两种方法的反应类型都是加成反应．与BHT互为同系物选择题 （本题包括小题，共分8．(分)按要求完成下列问题：(1) 写出基态铁原子的电子排布式_________________________________________Mg2＋的电子排布图_______________________________________________。() 下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。() 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：________________________、________________________、________________________。() 判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角___________________、_____________________、_____________________。．(14分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。() 丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：________________________________。() 丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________。() 用电子式表示甲和乙元素组成的化合物的形成过程__________________________________________________________________________。() 乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是_______________＞_______________。() 丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：_______________________________。() 丙元素原子最外层电子排布式是_________________________________。() 乙和丁形成的化合物的电子式是__________________________________。．(分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180 ℃，维持此温度2～2.5 h。③将反应液冷却至约50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，滤，收集产品，晾干。(说明：100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃时可溶解6.67 g)试回答填空。(1) 装置中冷凝管的作用是_______________________________________。(2) 步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是_____________(填序号)。A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度B．此处也可以改用水浴加热C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中(3) 步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是______________________________________。(4) 步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，滤”的操作进行多次，其目的是_________________________________。每次滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是_____________________________________。．(16分)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：RCH2Br RCH2CH(OH)R′根据以上信息回答下列问题：(1) 白藜芦醇的分子式是_________________。(2) C→D的反应类型是_________________；E→F的反应类型是_________________。(3) 化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_________________种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________________。(4) 写出A→B反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(5) 写出化合物D、E的结构简式：D___________________________________，E___________________________________。(6) 化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。________________________________________________________________________。！第1页 共16页学优高考网！！四川省成都七中实验学校2013-2014学年高二2月入学考试化学试题 Word版无答案
本文来自：逍遥右脑记忆 /gaoer/202079.html

相关阅读：高二化学上册酸碱中和滴定课时训练专题
湖南省2011年普通高中学业水平考试模拟试题（3）化学
高二化学非金属元素及其化合物练习题（带答案）
2016年高二化学寒假作业（有答案人教版）
福建省晋江市永和中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题