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福建省邵武第七中学2012-2013学年高二上学期期末化学试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

邵武第七中学2012-2013学年高二上学期期末试题(考试时间:分钟 满分:分)1已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/molB.C2H2(g) + O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l);△H=2bKJ/mol C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = b KJ/mol D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol2.下列物质中属于强电解质的是( )A.NH3?H2OB.H2OC.CH3COOH D.醋酸铵3水的三态的熵值的大小关系正确的是( ) A.Sm(s)>Sm(l)>Sm(g) B.Sm (l)>Sm(s)>Sm(g)C.Sm(g)>Sm(l)>Sm(s) D.Sm(g)>Sm(s)>Sm (l).在恒温恒压、不做功时,反应A + B == C + D在下列哪种情况下,一定能自发进行( )A.△H0、△S0 D.△H0、△S>05根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中,正确的等式是(  )A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是 ( )A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的ABB.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmolA2,同时生成nmol的B2将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性.工业上电解食盐水的阴极区产物是( ) (A)氯气 (B)氢气和氯气 (C) 氢气和氢氧化钠 (D) 氯气和氢氧化钠. )。A. 平衡常数不随反应物和生成物浓度的改变而改变B. 平衡常数随温度的改变而改变C. 平衡常数随压强的改变而改变D. 使用催化剂,不影响平衡常数 11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙述中正确的是( )A 使用催化剂能改变平衡常数 B 使用催化剂能改变反应速率C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率12.在一定条件下,向1L密闭容器中加入和,发生反应 ,2分钟末时,测得剩余氮气为,下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是( )A. B.C. D.反应2A(g) 2B(g)+C(g);ΔH>0,达平衡时,要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是A.降温? B.C.升温 D.加压增大压强对下列反应的速率无影响的是(  )A.CO2(g)+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OB.H2(g)+I2(g) 2HI(g)C.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)下列溶液一定是碱性的是( ) A.pH =. B.c(OH-)>110-7mol/L C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+)在水中加入下列物质,可以促进水电离的是A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.KNO318可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率()―时间()图象如下图。下列说法正确的是A.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强B.若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂C.若a+b≠c,则t0时只能是加入催化剂D.若a+b≠c,则t0时只能是增大反应体系的压强二,填空题(共46分)19. (共3分)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):实验室在配制FeCl3溶液时,需要加入 来抑制水解。20(共6分)下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu 、⑤ CH3COOH、⑥ NH3?H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水,____________是电解质__________是非电解质,____________既不是电解质,也不是非电解质。21. (共18分)如图4―16所示,组成一个原电池.图4―16(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极,其电极反应为________________________,该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应;②Cu电极是__________电极,其电极反应为______________________,该反应是__________反应.(2)当电解质溶液为稀硝酸时:①Fe电极是_____极,其电极反应为__________,该反应是_____反应.②Cu电极是_____极,其电极反应为__________,该反应是_____反应.22. (共10分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。()830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,容器的体积。平衡移动(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”)。()若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K ? 1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)()若,CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为 。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”) CO2(g)+H2(g),若CO起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气起始浓度为3.0 mol/L,达到平衡后,测得CO2浓度为1.2 mol/L,求反应的平衡常数及CO(g)和H2O(g)的平衡转化率. 邵武七中2012--2013学年高二上学期期末试卷第II卷(非选择题)(共46分)二、填空题(共3分)②Cu电极 正 (1分) ,_ 4H++NO+3e-=NO↑+2H2O (2分)__________________,该反应是__还原(1分)22(共10分每空2分) K =。“吸热”? 反应平衡“不”移动K“等于”1.0,方向为“逆反应方向” www.gkstk.cn福建省邵武第七中学2012-2013学年高二上学期期末化学试题
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