2013—2014学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64卷Ⅰ（50分）一、单项选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。)1、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度 ②升高温度③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤2、下列水解反应，且溶液呈酸性是A、HS—+H2O ? H2S+OH— B、HCO3—+H2O ? H3O++CO32—C、Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+ D、NH4++H2O = NH3?H2O+H+3、已知反应：①101kPa时，2C(s) +O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2?CO2+NO，升高温度使平衡向逆方向移动D．反应：N2+3H2?2NH3，温度过高对合成氨反应不利6、在反应3H2 + N2 ?2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol /(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s7、下列说法不正确的是A.有的吸热反应可以自发进行 B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大C.有序性越高，熵值就越低 D.对于同种物质，在气态时其熵值最大8、已知：2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s) = 2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH >－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10239、一定条件下密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气A．纯水100℃和25℃时的pH B．Na2CO3溶液中的HCO3— 和OH— 数目C．常温下pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH— 浓度D．100mL0.1mol?L—1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的H+数目13、在一定条件下，发生CO +NO2 CO2 + NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变对于可逆反应N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是15、下列事实能说明甲酸属于弱酸的是①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7A．①② B．②③ C．③④ D．①④16、在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol?L—1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失不正确的是A．A?→F　ΔH=-ΔH6 B．A?→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH519、在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) ? 2CO2(g)+S (l) △H＜0 下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变20、右图表示反应：N2(g) + 3 H2(g) ?2 NH3(g) v v逆（正反应是放热反应）在某一时间段内反应速率 v与反应过程的曲线关系图。则氨的百分含量最高 v正 v正的一段时间是A、t0---t1 B、t2----t3C、t3---t4 D、t5----t6 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t(时间)21、已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，判定该溶液呈中性的依据是Aa = b B．混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H＋) =mol/LD．混合溶液中，c(H) + c(B+) = c(OH－) + c(A)22、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) ?2C(g)+xD(g) ，已知达到平衡时生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol?L－1，下列判断正确的是A．X＝3 B．A的转化率为50% C．平衡时B的浓度为1.5 mol?L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%23、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2. 0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若为定压容器，n(NH3) >1.2molC、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol D、若为定压容器，n(NH3)
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