2013年秋季安溪八中高二年第一学段质量检测化学试题（理科）命题人：李艺玲 131107可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 FeCu-64一、选择题。（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求每小题分，共8分。现有①石油的分馏 ②煤的干馏 ③油脂的硬化 ④蛋白质的盐析 ⑤蛋白质的变性 ⑥橡胶的老化。其中属于物理变化的是A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥2CH3CH2OH+2CO2↑属于( )A．光合作用 B．消去反应 C．发酵作用 D．皂化反应4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( ) A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最C．W的非金属性比Z的D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l); △H= -57.3k kJ?mol(1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H1= -Q1kJ?mol(1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H2= -Q2 kJ?mol(1HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3（aq）+H2O(l) ； △H3= -Q3 kJ?mol(1，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A. △H1=△H2=△H3 B. △H2>△H1>△H3 C. △H1>△H3>△H2 D. △H2 =△H3>△H111.下列变化过程，属于放热过程的是(　)①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O混合搅拌A．②③④⑤ B．①⑥ C．②③④ D．①③⑤—2e-=ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断Ag2O是（ ）A．B．C．D． A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变16．下列有关有机物的说法不正确的是（ ） A.酒精中是否含有水，可用金属钠检验 B.有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料 C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸 D.乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料共分D、CH3CH2CH2CH3　 与　 （1）______组两种物质互为同位素；　　　　 （2）______组两种物质互为同素异形体；（3）______组两种物质互为同系物；（4）______组两种物质互为同分异构体；18．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有0.5mol? L-1 盐酸、0.55mol? L-1NaOH溶液及如图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热H(平均值)t1t2①50mL0.55mol? L-1NaOH50mL.0.5mol? L-1HCl20℃23.3℃ ②50mL0.55mol? L-1NaOH50mL.0.5mol? L-1HCl20℃23.5℃已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ?-1? Kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3。完成上表。（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Fe(s) =Fe2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；(2)X电极上发生的电极反应为 ；(3)盐桥中的阳离子移动的方向是 (移向X或移向Y)。?x H2O），反应的化学方程式为： 4Fe + 3O2 +xH2O==2Fe2O3.xH2O 。生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________ 。（）A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g， 则电镀时电路中通过的电子为__________mol。20.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：　　　族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨写出下列元素符号：①　　　　　　　；②　 　　　　　。（2）画出⑧原子的结构示意图：　　　　　　　 。 ③和⑧元素形成的化合物中含　　　　 。（写化学键类型）（3）在①---⑨的元素中，非金属性最强的元素是　　 ，最不活泼的元素是　　　　 。 (均用元素符号表示)（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是　　　　　　 。（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是　　　 （用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实　　　　　　　　　　 。 2013年秋季安溪八中高二年第一学段质量检测化学答题卡2013年秋季安溪八中高二年第一学段质量检测化学参考答案一、选择题。每小题分，共8分（1）量筒 （2）否；金属易导热，热量散失导致误差大。（3）56.8(或-56.85)KJ/mol 无 ．（1）Fe AgNO3 （2）Fe -2e-= Fe 2＋ （3）移向Y（Ⅱ）（1）2FeCl3 + Fe ==3FeCl2（2）①铜 Cu2+ + 2e- ==Cu② 0.08mol 20. (18分)（1）N　　Si （2）　　离子键　 （3）F　、Ar 　 （4）HClO4（5）Cl 　　Na2S ＋Cl2 ＝2NaCl ＋S↓(18分) （1）① ；②　 　　　　　（2） ；　 　　　　　（3） ；　 　　　　　（4） （5） ；　 　　　　 　19. (16分) （Ⅰ） (8分) （1） （2） （3） 17. (8分) （1） ；（2） ； （3） ；（4） (10分) （1） （2） ; （3） （4） Ag电流计AYX盐桥福建省安溪八中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 word版
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