（考试用时：0分钟 满分：100分）注意事项：试卷分为在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是A纤维素　 涤纶 　　　　 B．麦芽糖　 胰岛素C　酚醛树脂　　　 D．淀粉 2.下列说法正确的是天然气都属于化石燃料B．石油的催化重整是获取烷烃和烯烃的主要途径C．葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都属于还原性糖D．用热的KOH溶液能区分石蜡油和牛油牛油，D正确，答案选D。考点：考查化石燃料、石油的催化重整、糖类性质以及油脂的鉴别3.下列说法正确的是A．同素异形体：H、D、T B． 同系物：CH3CH2CH＝CH2、(CH3)2C＝C(CH3)2C．同位素：C(金刚石)、C(石墨) D．同分异构体：淀粉、纤维素4.下列各物的命名正确的是CH2＝CH-CH＝CH2 1,3－二丁烯．CH3CHH3)CH3 2－乙基丙烷C．CH3CH2CHOH)CH3 3－丁醇． 乙二酸二乙酯5.下列实验能获得成功的是．B．C．．6.下列说法正确的是A．B．)中一定存在对映异构现象C．D．7.下列化学用语的是A．的结构简式CHCH B．电子式C．乙酸乙酯的实验式CH8O2 D．8.下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是①乙醇 乙烷 丙烷 乙二醇 1,2,3-丙三醇A．①③④②⑤ B．①④⑤③②C．⑤④①③② D．⑤①③④②没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。下列关于EGC的叙述中正确的是A．B．C．D．EGC的分子式为CH14O510.用NA表示常数，下列叙述正确的是1mol碳正离子+ )所含的数为11NABC．标准状况下完全燃烧所耗的氧气分子数为NAD．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA因此15g乙烷分子中所含非极性共价键数为0.5NA，B不正确；C、标准状况下，苯不是气体，不能适用于气体摩尔体积，因此标准状况下完全燃烧所耗的氧气分子数NA， C不正确；D、乙酸是弱酸，存在电离平衡，所以1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数小于0.1NA，D不正确，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算11.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3?1?1的化合物是(单体为：CH2CHCOONa) 是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水。下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是A．的结构式为CH2-CH-COONa- nB．C．D．13.与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫αH。无α—H的醛在强碱作用下生成酸和醇反应，如：2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa。由此判断，下列化合物中发生反应的是．．．．14.阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的化学名为乙酰水杨酸，结构简式如下图所示。下面关于它的说法，不正确的是A．B．C．D．15.下列化学方程式的书写及说明都正确的是A．CH3CH2CH2OH + NaCl 卤代烃水解得醇B．CH2=CH2↑+ H2O 实验室制乙烯C．2CH3CHO 乙醇可以被催化氧化得乙醛D． + CO2 + H2O → + NaHCO3 碳酸的酸性比苯酚强16.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲能水解为乙和丙两种有机物。相同条件下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种丁醇中的丁基有4种不同的结构，所以甲的可能结构有4种，答案选B。考点：考查酯类的结构、同分异构体判断17.某气态有机物A的密度是同状况下氢气的15倍，氧元素的质量分数约为53.3%，能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。若将含有0.01mol A的溶液与足量银氨溶液反应，产生银的质量为A． B． C．2.16g D．1.08g第Ⅱ卷二、填空题（小题，共分）请将答案填在答题卡上由C、H、O种元素组成，其球棍模型如图所示。可能发生的反应有 （填编号）。①水解 ② ③酯化 ④消去 ⑤银镜19.蛋白质是日常生活中人类必须的六大营养素之一，向两支盛有蛋白质溶液的试管中分别加入一定量的饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液时都会出现沉淀，这两个作用过程被分别称为 和 ，区别两种作用的简单方法是 。20.2-氯-1,4-丁二醇是合成氯丁橡胶过程中的中间体，其键线式如图所示。请按要求对该物质进行分析：①该物质 （填“有”或“无”）手性碳原子。如果有，请在键线式上用“*”标记出手性碳原子，如果没有，请说明理由： 。②通过红外光谱法，可以测定出该物质中存在有 等振动吸收。（填编号）a、碳氢单键 b、碳碳双键 c、碳氧双键 d、碳碳三键e、碳氧单键f、氢氧单键 g、苯环三、题（小题，共分）请将答案填在答题卡上食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。常作为食品添加剂中的防腐剂W，可以经过如下反应路线合成（部分反应条件略）。①已知A→B为加成反应，则A的结构简式为 。请用化学方程式表示实验室制取A的原理： 。②用D的同分异构体D1制备a、D1的结构简式为 ；b、为避免R-OH+R-OHR-O-R+H2O的发生，合理的制备途径酯化、 、 （填反应类型）。③已知乙烯不能被氧化。C→D→E的原理，由E制备W的步转化为第1步： （用化学方程式表示）；第2步：消去反应；第3步： （用化学方程式表示）第4步：加适量稀酸酸化，提纯。四、实验题（题，共分）请将答案填在答题卡上下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图烧瓶①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式： 。②装置A的名称是 ，使用时要先从 口（填“a”或“b”）进水。③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：试剂(a)试剂()是 ，分离方法(1)是 ，分离方法(2)是 ，分离方法(3)是 。钠溶液，即a是饱和碳酸钠溶液。乙酸乙酯不溶于水，分液即可，所以分离方法(1)是分液。乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇与碳酸钠不反应，但乙醇的沸点低，因此分离方法(2)是蒸馏。乙酸钠要生成盐酸，需要加入强酸。盐酸和硝酸均易挥发，所以应该用硫酸，即试剂b是硫酸。乙酸与水互溶，但乙酸与盐溶液的沸点相差较大，因此将乙酸从溶液分离出的实验操作是蒸馏。考点：考查酯化反应原理、乙酸乙酯的分离与提纯五、计算题（本题共1小题，共8分）请将答案填在答题卡上A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g水，产物还能与100 mL 2mol/L烧碱溶液【解析】试题分析：n(H2O)＝3.6g÷18g/mol＝0.2 mol因此根据氢原子守恒可知A中含有4个H氢氧化钠的物质的量＝0.1L×2mol/L＝0.2mol若纯净物是Na2CO3，则：CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + H2O www.gkstk.cn 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的高考资源www.gkstk.cn【解析版】广西桂林中学2013-2014学年高二上学期期末试题（化学理）
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