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内蒙古赤峰市乌丹一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

2013-2014学年高二上学期期中测试卷化学注意事项:答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将答题卡交回。第一部分 选择题(共分)一、选择题(本题包括小题,每小题分,共分。每小题只有一个选项符合题意)在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.υ(A)= 0.5 mol/(L?s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L?s)C.υ(C)= 0.8 mol/(L?s) D.υ(D)= 1 mol/(L?s2. 在一定条件下,达到平衡的标志是A. NO、O2、NO2分子数目比是B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等C. 混合气体的颜色不再变化D. 混合气体的平均相对分子质量改变3.过程的自发性的作用是A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应 4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L?s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消D.容器中各组分的体积分数不随时间变化6.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,7.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的8.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)4υ正(O2)= 5υ逆(NO )x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列说10.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2 △H > 0)a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 A.增大反应物的量 B.升高温度C.增大压强 D.使用催化剂12. 下列说法正确的是? A. 放热反应不一定是自发进行的反应B. 吸热反应一定是非自发进行的C. 自发进行的反应一定容易发生D. 反应速率快的一定是自发进行的13.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L.反应:Ls)+aGg)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 C.a>b D.b15.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A.不变 B.增大C.减小 D.无法判断16.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(),D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大 D.a > c+d. 碳铵在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是? A. 碳铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B. 碳铵分解是因为外界给予了能量C. 碳铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解D. 碳酸盐都不稳定,都能自发分解18.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是A.2O3(g)==3O2(g)?ΔH0?C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)?ΔH019.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a %的是A. 2 mol C B.2 mol A、 mol B和1 mol He(不参加反应)C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:已知H2和I2的起始浓度均为时,达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为,则平衡时H2的浓度()是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02第二部分 非选择题(共分)21.(1)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L?min),那么2min时SO2的浓度为_______ ______。(2)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处. (3)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。22.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。. 现有反应:m A(g)+n B(g)p C(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m +n_________p(填“>”“=”“<”)。(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比 将_________。(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。 (6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。三、计算题 24.高温时空气中的和会反应生成NO而污染大气:。试通过计算说明在1200℃的条件下,此反应能否正向自发进行?估算自发进行的最低温度是多少?(已知△H=,△S=)。、恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,计算a的值。(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) 期中考试答案选择题 二 填空题内蒙古赤峰市乌丹一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
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