嘉祥一中2012―2013学年高二下学期期末考试化学一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题各有1个选项最符合题意）1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A．温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂2.在2A?B2C?D反应中，表示该反应速率最快的是　 A．v（A）=0.8mol?L－1?s－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol?L－1?s－1　 C．v(C)=0.6mol?L－1?s－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol?L－1?s－1下列属于强电解质的是　 A．Cu　　 　B．CH3COONH4　　　　C．CH3COOH　　　　　　　D．NH3?H2O 下列溶液一定呈酸性的是　 A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　B．含有较多H+的溶液　 C．pH＜7的溶液　　　　　　D．滴加酚酞显无色溶液在0.10mol?L－1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是　 A．NH3?H2O的电离程度减小　　　　　B．NH3?H2O的电离常数增大　 C．溶液的导电能力不变　　　　　　　D．溶液的pH增大6．将0.1 mol N2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100 ℃的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)，能说明反应在该条件下达到平衡的是N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；烧瓶内气体的质量和密度不再变化； ③烧瓶内气体的压强不再变化； ④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A．①② B．②③ C．③④ D．②③④7．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：A．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率 B．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量C．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数 D．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数 D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级 A．该溶液只含钾元素的化合物B．该溶液一定含有钠离子C．该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子D．该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子11．三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③12.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　）A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算13.向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）A．Fe3＋不与I－发生反应B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质C．F－使I－的还原性减弱 D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋14.可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是　 A．K =　 B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大 　C．其它条件不变时，温度升高，K值增大　 D．其它条件不变时，压强减小，K值减小2C(g)+xD(g) 已知达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol?L－1，下列判断正确的是（ ）　A．X＝3 B．A的转化率为50% C．平衡时B的浓度为1.5 mol?L－1　D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%16. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )　A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl　C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4　D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl三、非选择题（本题包括4小题，共分）17．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物――氟卡尼的中间体。I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为 。（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。A．不能发生消去反应 B．难溶于水C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（不用写反应条件）II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：回答以下问题：（4）X的结构简式为 。（5）写出C4H9Br生成B的化学方程式 。（用结构简式表示）（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。 ①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。（1）800℃时。0―5min内，以D表示的平均反应速率为 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。　　A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变　　C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。19．（17分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式： 。 （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。 A B C D（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察； 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论： 。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ，振荡，观察；现象： ；结论：样品中含有NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察现象： ；结论： 。CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：　　 t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变（b）混合气体中 c（CO）不变 （c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。参考答案：1-5 CDBAA 6-10 CDBAC 11-15 CBBBB 16 B17．（15分）（1）羟基 酯基（2分） （2）D（2分） （3）（3分）（4）（3分）（5）（3分）（6）或 （2分）19．（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl (3分，没有“↓”扣1分)（2）BC （2分）（3）（12分）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液（2分），振荡，观察 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有Na2CO3 。（1分）步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入少量的NaOH溶液（或澄清石灰水）（2分）， 振荡，观察现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）结论：试样中含有NaHCO3 。步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入过量的稀硝酸（2分），再加2-3滴（或少量）AgNO3溶液（2分），振荡，观察 现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）结论：试样中含有NaCl 。（1分）c(CO2)*c(H2)www.gkstk.cn山东省济宁市嘉祥一中2012-2013学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案
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