蓬街私立中学2013学年第一学期第一次月半考高二化学试卷考试时间：90分钟 满分100分 考试范围：《化学反应原理》专题1、专题2一．选择题（共25小题，每题2分，共50分，每一小题只有一个正确答案）1．A．碘升华 B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2C．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 D．水的电离2.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列说法错误的是 A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源 B.开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 C.煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施 D.煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率3. 下列有关反应热的说法中正确的是 ( ) A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 B．中和热△H= - 57.3kJ?mol－1，所以1.00L 1.00mol?L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好 完全反应放出57.3kJ的热量 C．用等体积的0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使 测得的值偏大 D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4．．C. 低温下是自发反应 D．． A.铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 B.炭粉被氧化 C.发生了吸氧腐蚀 D.发生了析氢腐蚀7.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂8．9．，1 mol / L的两种气体X2和Y2，Z，(X2(为0.4 mol / L，(Y2(为0.8 mol / L，(Z(为0.4 mol / L，(Z用X、Y表示)是 A. X2＋2Y2＝2XY2 B. 2X2＋Y2＝2X2Y C. 3X2＋Y2＝2X3Y D. X2＋3Y2＝2XY310．O2 = 2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是11.在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。此反应达到平衡状态的标志是 A.容器内气体密度不再发生变化 B.容器内各物质的浓度不再发生变化 C.正反应和逆反应都已停止 D.单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH312．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol?L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )再加入30 mL 3 mol?L－1盐酸 改用30 mL 6 mol?L－1盐酸 改用3 g粉末状大理石 适当升高温度A．B．C．D．③13.下列变化过程中，△S 0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60 计算20 s～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________。 计算在80时该反应的平衡常数K__________(3) 反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)(4) 要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________，若要重新达到平衡时，使值(NO2)/c(N2O4)变小，可采取的措施有(填序号)________A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2C. 使用高效催化剂D. 升高温度(5) 如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线．高二化学试卷 第 6 页 共 6 页浙江省台州市路桥区蓬街私立中学2013-2014学年高二上学期第一次月半考化学试题（无答案）
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